K离子浓度增大-搜答案-智慧作业帮

稀释后碱性减弱,所以氢氧根离子浓度减小,而氢氧根离子和氢离子的乘积不变,为水的离子积常数,氢氧根离子减小,氢离子浓度就会变大

在氨水中加水,氨根离子的浓度增大在氨水中加入NaOH,氨根离子的浓度减小NH3+H2O=NH4++OH-(可逆)加水稀释,氨根离子的浓度减小,使平衡正向移动,所以氨根离子的浓度增大加入NaOH,因为N

溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减

不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.

HAc≈H++Ac-加入锌粒,氢离子会跟活泼金属锌反应Zn+2H+==Zn2++H2

兴奋时,钠离子内流钾离子外流,所以组织液中的钠离子浓度会降低,钾离子浓度会升高.

铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.

无矛盾,注意是静息电位绝对值减小,即本身是增大的.膜外k离子浓度也就是说静息电位可以变化,其平衡状态即为平衡电位.膜对K通透性增大,则钾离子外流加快,内外电势差减小,静息电位绝对值减小,规定膜外电位为

NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,会使平衡向左移动,铵根离子浓度减少.

1,醋酸在室温下是液体,加醋酸只加醋酸这种纯净物2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.只是减小平衡移动方向.3,向溶液中加醋酸,主导

冰醋酸是纯醋酸,加水才会电离出离子,所以先增大当浓度增到最大,再加水虽然醋酸会再电离,但体积增大的量大于离子增大的量,所以浓度减小

HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.

这个很简单再答：强碱弱酸水解需要的是氢离子再问：为什么？再问：可是对于强酸弱碱盐来说，为什么氢氧根不跟水解得到的氢离子反应呢？再问：哦，有点儿理解了！不懂能再问吗？再答：OK

增大!负极反应产生大量Zn2+,原电池中阴离子向负极移动,电解池中阴离子向阳极移动!

以为细胞膜上有Na+-K+泵,可以消耗ATP,向外排出3个Na+,吸入两个K+简单来说就是细胞通过消耗能量主动运输,保持细胞内高K+的状态

向冰醋酸中加水,醋酸根的浓度先增大后减小；开始冰醋酸没有电离,加水后开始电离,随着加水的量逐渐增多电离的程度逐渐增大；一开始加水是一个离子从无到有的过程.如果是稀溶液加水,醋酸根的浓度是降低的.

动作电位来自于钠离子流入,细胞外钠离子浓度大于细胞内钠离子浓度,此时发生的是易化扩散（也有的说是协同扩散）,所以钠离子浓度越大,动作电位越大.你们老师讲的应该是对的.是不是题目中有别的什么不同之处?再

1的电位减小是和k离子浓度刚刚增大的时候比较的,而不是一般状态下,2公式你考虑细胞外k离子浓度上升,而没有想到细胞通过主动运输细胞内的k离子浓度也上升,所以平衡电位分子、分母都变大,电位变化应该是趋向

细胞外K离子浓度增大,细胞内钾离子浓度不变（或略增大）,细胞外钾离子浓度增大,膜外k离子浓度/膜内K离子浓度增大,则由公式得K离子平衡电位减小.此时的nernst方程便好用.

硫酸根离子浓度会增大,因为随着电池的使用,电液中的水分会减少,因而浓度会增大!