作业帮K层电子数占电子的4分之1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 23:16:17
m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2
X是Na,Y是Cl,Z是Al,W是S,则填空题1Hcl＞H2S2离子3OH负+Al（OH）3=ALO2负+2H2O4SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCL5ALCL3
既然有KLM3层电子,那么KL达到满电子,分别28K+M=L2+M=8M=6+16286S硫元素如还有疑问~欢迎追问再问：Be为什么不能算啊？M层是0再答：M层是0就没有了电子，就不能说这个元素有M层
L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问
排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si
第一题是B因为镁的K层（第一层）电子数是2,L层（第二层）是8,M（第三层）是2,符合题意第二题是C只有氧的各层电子数加起来是8,偶数,其余都是奇数
K层电子数为n,n=24n-1=7.所以是17号,是氯.
由Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子知：z为Al；X元素的原子K,L,层电子数之和比L,M层电子数多1个电子.X的K、L层一共10个电子,所以L、M层一共9个,所以X为Na；Y元素的原子最外
（1）答案：A（H） B（C）C（N） D（O） E（Na） 分析：B元素K层（第一层）电子数为2,故L层电子为4.为C（碳）元素, D元素原子得2电子与氖原子相同,为10电子,故外
A钠B硫反映比较简单,为中和反应自己写把
是一样的.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
电子层是分为KLMN...层的,布满的话是,L层是8个电子,K层为2个,既然K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1,所以L层为7个电子,最高价为+7价,所以是HRO4
因为碱金属的最外层电子数是1,而K层电子数最多2个.不是所有的碱金属M层电子数为K层电子数的1/2,只有钠是!差点我也糊涂了.第一句话不对.
2Na+2H2O==2NaOH+H2第一层---第二层-----第三层2-----------8--------------6,硫元素,
K层是2,L则是4质子数是2+4=6则元素序号为6.该元素为碳(C)
KL的和肯定为10那么MN也为10所以该元素是Ca
A元素是S,第三周期ⅥA族
有A、B两原子，B原子的最外层电子数与A原子的K层电子数相同，则B原子的最外层电子数是2，且是A原子M层电子数的12，则A原子M层电子数是4，所以A原子核外有14个电子，为Si元素；A原子的M层电子数