11.7gNacl与10g质量分数为98%的硫酸完全反应

(1)Nacl中Cl的质量分数=35.5/(23+35.5)x100%所以Cl的质量=11.7gx35.5/(23+35.5)x100%=7.1g3717Cl37↘↗0.513517cl35↗35.5

26.5%设50g水能溶解NaCl的质量为x,根据溶解度的定义,有50/x=100/36x=18g溶质的质量分数=18/(50+18)*100%=26.5%

溶解度为36则150g水最多能溶解36*150/100==54g有60g则饱和了NaCl%===36/136==26.47%

解度与溶质质量分数的计算,可用这一公式进行：饱和溶液的溶质质量分数=s/(s+100)×100%

应该解不出来吧,因为T℃和t℃下的溶解度是不同的,也没什么函数的关系.再答：能不能把原题拍照发过来再答：答案是等于。再问：再问：这题老师讲过再问：答案貌似不是等于呢再答：小于，它的质量分数应该是5/1

设反应生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/40=44/xx=4.4g所得溶液质量是10+100-4.4=105.6g答：所得溶液质量是10

3.6gH2O的物质量（0.2mol）,含有（0.2NA）个水分子11.7gNaCL的物质的量是（0.2mol）.共含离子（2.408x10的23次）个3.01×10的22次个OH-的物质量是（0.5

NaCl中,Cl的质量分数是35.5/58.5现在混合物是：3.59/5.85,大于NaCl.所以混的杂质的Cl的质量分数肯定大于3.59/5.85.AKCl:35.5/74.5BFeCl2:71/1

5.85克氯化钠中氯元素的质量为5.85*35.5/(23+35.5)=3.55克现测知氯元素的质量为3.59克可以所混入杂质中氯元素的百分含量高于氯化钠中氯元素的百分含量.氯化钠中氯的百分含量为:6

你的题目写得并不是很清楚,需要补充是在20摄氏度时将其溶解搅拌配置溶液.正确的解题思路为:在20摄氏度时NaCl的溶解度为36g,则36---100x----50x=18也就是说50g水里边最多能溶解

设NaCl的物质的量为xmol.AlCl3的物质的量为ymol.根据：Ag+Cl-==AgCl↓n（AgCl）=28.4g/143.5g/mol=0.2mol所以n（Cl-）=0.2mol于是可得：5

20℃时,将40gNaCl放入100g水中充分搅拌后,烧杯底部仍有4gNaCl固体剩余,则形成溶液的质量是__136g_,其中溶质的质量是__36_g,该溶液是否饱和_是__.

可以先算出Nacl是0.2mol,在设11.7gNacl中的含有Xmol37cl和Ymol35cl,可列式一为23【X+Y】+35Y+37X=11.7和二式【X+Y】=0.2解得X=0.05Y=0.1

10gNacl完全溶解在100g水中所得溶液质量（≤）110g食盐水10毫升酒精10毫升水混合后所得溶液体积（＜）20毫升的酒精溶液1.不知道NaCl的溶解度,若是10g或大于10g,则=110,若小

铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.

5.85gNaCl的物质的量=0.1mol溶液体积为0.2L所以物质的量浓度=0.1/0.2=0.5mol/L(2)质量分数=溶质的质量/溶液的质量=5.85/(199+5.85)=2.86%

a（小于）sa%=s/(s+100)

100*5%=5克【5+10】/【100+10】=0.13=13%

（1）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     100   

HBr+H2O=NaOH+HBr减少的质量就是HBr的为4.45g,HBr的相对分子质量为81,所以NaBr物质的量为0.055mol,质量为5.72g,所以NaCl质量为16.28g,所以物质的量为