离子积

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离子的积不等于离子积常数.两方面因素的本质是

设NAOH为xL,H2so4为yL.酸碱中和显酸性则(10＾-1)y—（10＾-3）x　=10＾-2(x+y)比出来一些xy带的小系数的项忽略掉得到x比y等于10比1.由于溶液显酸性而剩下的硫酸的物质

解题思路：根据离子的特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从__10^-14______变化到____10^-12_____.因为A点是氢离子浓度,水电离时电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故氢氧根离子浓度也

常温下是1×10^(-14).水的离子积常数只与温度有关.100℃时是1×10^(-12).标况下可能是冰,水,冰水混合物,若是液态,离子积常数小于1×10^(-14),但无具体数值.

解题思路：根据加入的氧化钠变成氢氧化钠考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

在沉淀溶解平衡中：溶度积是达到沉淀溶解平衡时的离子积.在一定温度下,溶度积是个常数,而离子积不是常数.可以根据离子积与溶度积的相对大小,判断溶液中是否有沉淀生成（即溶度积规则）如果与一般化学平衡中的概

解题思路：1.注意所加试剂都是过量的，过量的试剂可参与后续反应；2.：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程：解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、

存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.

化学离子积Kw,溶度积Ksp,电离常数K

有,但各种液体的离子积在不同温度,大气压强下都不同.离子积是用于化学平衡中的一个知识点,如水的离子积是可以用于判断溶液PH值的.

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

锰：Mn2+这就是锰离子的例子符号了

1,加入过量的NAOH,铝变成偏铝酸根,氢氧化钡不沉淀2,假如氨水,氨水提供的OH-不能使用AL(OH)3变成偏铝酸根

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

包括的,是溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积是水的离子积常数望采纳

生物碱的碱性大小用pKa（生物碱的共轭酸的解离常数的负对数）表示,pKa大,生物碱的碱性强.此处需要注意pKa、pKb、Ka、Kb四者之间的相互关系,它们与生物碱碱性大小的关系为：pKa大、pKb小、

见图片

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r