离子电荷数怎么看

现在新教材离子所带电荷数和离子的化学式都是一样的；以前教材是：例如：碳酸根是：CO3；碳酸根离子是：CO32-,区别是：CO32-表示了一个离子带二个单位负电荷.再例如：镁离子：Mg2+,如果是：2M

元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目.在离子化合物中,得、失电子的数目是相等的,在共价化合物中,共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的,所以在任何化合物中

核电荷数减去核外电子数,带正负号.如Na+,核电荷数为11,核外电子数为10,所带电荷数为11-10=+1.Cl-,核电荷数为17,核外电子数为18,所带电荷数为17-18=-1.

要看是什么离子的,主要是指离子所带电荷的绝对值假如是S2-和Cl-的比较那当然是S的离子电荷数大又假如是Cl7+和S6+比较当然是Cl的离子电荷数大

离子可能带正电荷、也可能带负电荷,看它的质子数比达到相对稳定结构后原子核外电子数是大还是小,若大为阳离子,若小为阴离子.如钠离子,钠的质子数为11,达到相对稳定结构后它的原子核外电子数为10,所以为阳

离子的带电荷数=各元素的核电荷数*元素个数—离子的带电量离子的正负电荷数就是右上角的那个,+（正）多少就是带几个正电荷,—（负）多少就是带几个负电荷

化合价是指单个原子电子得失数或偏移数;而所带电荷数是指离子整体的性质,其可用离子中所有原子的化合价计算出来.而仅当该离子由一个原子得失电子后所生成,其所带电荷数等于其化合价.

所有可能的离子反应后,所剩的电荷是正或者是负,我是这么理解的,nacl=na++cl-,cl-+h+=hcl最后剩下oh-所以就是1了

离子所带电荷是价态的代数和

离子的电荷数是指离子对外界所带的电荷,而核电荷数指的是离子的原子核对外界所带的电荷,所以不一样.Na+,电荷数为1,核电荷数=质子数=11是对的,电荷数是有正负的,比如氯离子的电荷数是-1

阴阳离子的电荷数与一个原子得失电子的数目有关,得失电子的数目就是离子的电荷数；得电子带负电荷,失电子带正电荷.再问：它跟核电荷数有什么区别呢?核电荷数等于质子数，你说的意思好像是电荷数得失电子数目。我

阳离子带正电,说明内部质子数多于电子数,所以质子数=离子的核外电子数+离子电荷数.

阳离子带的电荷数=原子的最外层电子数；阴离子带的电荷数=8-原子的最外层电子数.而化合价数值上等于离子所带的电荷数.如硫酸根离子是-2价,它就带的2个单位的负电荷.如不明白可随时追问再问：可不可以理解

离子所带的电荷跟它的化合价数值相等,带正电荷的离子显正价,带负电荷的离子显负价；不过书写的时候要把数值跟符号对调一下,比如：Xn+(n+为上标)表示+n价的正电荷.再问：好像一般是这样，但具体关系呢？

电荷数一般不等于核电荷数电荷数是对于整个离子来说的,而核电荷数是对于原子核来说的.电荷数可以变化,而核电荷数在化学反应中不能变化

电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故Mg

就是离子所带的正负电价数,比如硫离子S2-,电荷数为2Na+,电荷数为1

对于离子化合物来说,是的.更准确的说,这种化合价叫做电价.

离子不能说化合价,两者不能搭配,只能说元素的化合价对于单一元素构成的简单离子,像Cl-、H+等,元素化合价等于离子电荷数.化合价是指单个原子电子得失数或偏移数,而所带电荷数是指离子整体的性质.因为正是

离子化合物离子的电荷数通常没有特别好的判断方法,对于常见的离子化合物都是先记下组成元素的化合价,然后考虑这几个元素之间的搭配,利用总电荷数为零来判断例子的电荷数,这是一种先验的判断方法,并不是绝对准确