作业帮离子晶体溶于水破坏范德华力吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:32:01
楼上说的对.是明矾,但化学式有错误.应该十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O
会啊,分子晶体HCl中只存在H-Cl键,HCl溶于水后,溶液中只存在氢离子和氯离子,不存在HCl分子,即原有的共价键北破环再问：那分子晶体不是应该破坏分子间作用力么再答：破环分子间作用力只是分子间距发
分子：熔化,不断键、只会破坏分子间作用力.溶解,破坏共价键、会电离.离子：熔化,破坏离子键.溶解,破坏离子键、可能破坏共价键（酸式盐）.原子：熔化,破坏共价键.原子一般不溶于水.汽化升华：比较复杂.在
吸热
对于溶解的很多知识,百度百科说的很清楚,建议你去看一下,就不会有这些疑惑了.溶解的过程与物质是不是电解质以及极性有很大关系.当然还有溶剂的性质.下面摘了一段话,你可以看看,有问题可以问：固体溶质进入溶
例如HCl溶于水变成H+和Cl-就破坏了.例如C2H5OH溶于水不电离,就没有被破坏.
因为极性溶剂中溶剂分子为极性分子,这种分子因为有正负极性,所以能对离子产生吸引,使阴阳离子克服彼此之间的引力而扩撒到溶剂里.而非极性分子因为没有极性,不能对阴阳离子产生静电吸引,所以,离子晶体易溶于极
(1)HCl溶于饱和食盐水中析出NaCl晶体!(2)饱和食盐水NaCl形成溶解平衡,溶解氯化氢后,NaCl溶解平衡向左移动!NaCI(S)Na+(aq)+CI-(aq)HCI(g)==H+(aq)+C
分子晶体溶于水,破坏共价键后形成离子能在水中电离的分子晶体都会破坏共价键HCl溶于水后,H-Cl键断裂,形成H+和Cl-但并不是破坏所有的共价键HClO溶于水后H-O-Cl中H-O断裂,O-Cl键不断
在溶液中这些晶体因为是强电解质,完全电离为阴阳离子,离子一般不考虑吸水问题.因此硫酸铜晶体碳酸钠晶体高锰酸钾晶体溶于水不吸水.当然水解的盐水解,但仭然不是吸水.并不是只有粉末才吸水,固体的棉花不也吸水
晶体溶于水需要破坏原有离子键,这个过程吸热,之后比如K离子要形成水合离子,这个过程放热再答：总的热效应就看这俩相对大小了再答：已通知提问者对您的回答进行评价，请稍等再问：那个再问一下溶解里V（溶）>v
不对,1mol碳酸钾溶于水后如果碳酸根不水解的话是1mol,问题是他要水解啊!根据物料守恒可以知道1mol碳酸根最后变为碳酸氢跟碳酸根和碳酸三种形式,总共加起来是1mol
一般要先从结构和沸点出发,一般原子晶体稳定,沸点高；离子大于分子.原子晶体基本不溶于水,离子晶体破坏离子键.分子晶体可能会和水反应.
不对氯化氢溶于水共价键被破坏
化学反应是旧键断裂,新键形成的过程.而且一般状态变化只有断键未形成新的键,所以没有发生化学反应.状态变化会破坏离子晶体的离子键,原子晶体会破坏共价键,这个说法正确.例如,氯化钠溶于水,电离成钠离子和氯
一定破坏了离子键.因为,离子晶体是构成晶体的阴阳离子通过相互作用形成的在空间按一定规则排列的网状结构.由于这样,我们说构成这些物质的不是单个分子的大量聚集,它们没有分子式,表示这些物质的式子叫化学式.
有的会破坏共价键,有的不会,如氯化氢和碘
当然要啦.它就是靠离子键连接的.共价化合物溶于水,共价键是否被破坏,得看该化合物是"电解质"还是"非电解质".如果是"非电解质",如酒精,蔗糖,它们溶解的过程不发生电离,共价键是没有被破坏的.它们的溶
Hcl溶于水破坏的是共价键,产生了H+和Cl-再问：Ũ������再答：Ҳ�ǰ���һ��������ˮ���ƻ����ۼ�Ų���H+��
离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.1、氧化钠溶于水破坏了钠