kno3和nacl分别用什么结晶方法好

水蒸干过程中盐的浓度越来越大,盐才会析出,所以这个过程与溶解度有关,具体过程我也不太清楚,反正最后会生成NaNO3,KCl,KNO3,NaCl的混合物

NaCL既不吸热也不放热,KNO3吸热

冷却热饱和法.因为氯化钠溶液随温度变化的变化小,而硝酸钾随着温度下降也迅速结晶析出.故先溶解它们,在骤冷,便可分离了.

这里的组成可能有NaCl、KNO3、NaNO3、KCl其中,NaCl随温度的升高溶解度变化最小,所以当溶剂量减少了之后,NaCl会首先出来,而KNO3在高温下溶解度很高,不会这么快析出的,因此在NaC

实际上都有,也没有区别.四种离子在溶液中大量共存,在溶液中自由运动,水蒸干后,阴离子和阳离子相互结合成化合物.这里在蒸干时,溶解度小的先析出,也就是析出的多些,最终NaCl、NaNO3、KCl、KNO

硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加,并且变化显著；氯化钠的溶解度几乎不随温度的变化而变化.除去硝酸钾中的氯化钠,就是把氯化钠除去,也就是降低氯化钠的溶解度,改变温度不可以,所以只有蒸发水分,方法就是蒸

Nacl溶解度随温度变化不大,而Kno3溶解度随温度变化较大,所以,在加热时会有大量Kno3晶体析出,此时可以趁热过滤而浓缩我认为是防止由于冷却晶体再次溶解,所以减少一部分溶剂,使析出晶体后的溶液在常

从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶

NaCl易容于水可以溶解于KNO3的饱和溶液而KNO3则在KNO3的饱和溶液中溶解和析出量相同所以量不会变化这样就可以提纯KNO3且KNO3不会减少

温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度则随温度升高变化不大从其溶解度曲线可以看出趁热过滤,滤出的就是NaCl【忧乐美团队---生同一个寝】为您解答

得到硝酸钾用冷却热饱和溶液法再重结晶因为温度较高硝酸钾溶解度极大,且溶解度随温度变化明显得到氯化钠用蒸发结晶法再重结晶因为氯化钠溶解度随温度变化不明显

冷却结晶再答：硝酸钾再答：没事。再答：还有问题吗？再问：没有啦再问：可是水里有氯化钾为什么提硝酸钾？再答：你题目错了吗？再问：？再答：你原题是氯化钠啊。再问：哦对可是水里有氯化钠为什么提硝酸钾？再问：

用硝酸银溶液.硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀氯化银,硝酸银与硝酸钾不反应,硝酸银与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化银沉淀,氢氧化银不稳定,很快变为褐色的氧化银.

这涉及到两个概念：1.溶解度（溶解系数）2.良溶剂和劣溶剂.在高温时,两种物质都溶解,水作为溶剂,ok.蒸发水分后NaCl的浓度上升,溶解度下降温度稍稍减低后,析出结晶.这说明在较高温度下,水是NaC

复分解反应的条件是生成沉淀气体或弱电解质（总称：复分解反应总是向着离子浓度减小的方向进行）你写的都是不能生成沉淀气体或弱电解质的,所以不能进行

因为KNO3少所以它应该存在于母液中,随着蒸发NaCl的多次结晶,母液中KNO3的浓度越来越大,由于KNO3低温溶解度小,母液冷却时它就会结晶出来,重结晶可以提高它的纯度,最后微量的NaCl可以用乙醇

23°C以前KNO3的溶解度比NACL但23℃以后KNO3比NACL高的多(NACL的溶解度在100℃已能变化并不大）

因为两者溶解度随温度的变化而表现不一样,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,而氯化钾的溶解度随温度变化不大

1,加热蒸发2,冷却3,结晶4,过滤首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却,硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以会结晶析出,这时过滤就得到它的晶体了

硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠的大,所以可以采用蒸发溶剂的方法.再问：为什么当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，采用蒸发结晶法，先分离出NaCl，再分离出KNO3？详细些再答：