KNO3与ZNSO4

1、实验室制取氢气的原理2、有金属参与的置换反应3、有氢气生成的置换反应

没有.当然前提是离子的量都一样的,混合物溶解后蒸发溶液,溶解度小的会先析出来,比如说假设KCL溶解度最小,那么两种混合物溶液蒸发结晶,都是先析出KCL.

锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的

KNO3的溶解度随温度升高而增大,NaCl的溶解度随温度的变化而变化不大,因此利用温度的变化让KNO3从晶体中析出.先加热是为了让溶质完全溶解在溶剂中,使析出KNO3时更纯净.再问：为什么NACL不会

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2molx=19.6g19.6/200=9.8

不反应.你讲的应该是工业电镀锌的过程.但那不是反生化学反应,没有新物质生成...那只是相当于锌从阳极转移到了阴极!

CaCO3NH4ClZnSO4KNO3CU(OH)2化合物名称碳酸钙氯化铵硫酸锌硝酸钾氢氧化铜原子团符号CO3NH4SO4NO3OH原子团名称碳酸根铵根硫酸根硝酸根氢氧根原子团化合价-2+1-2-1-

CO32-OH1-(其中的1可以省去)NO31-(其中的1可以省去)SO42-NO31-(同上两个)追问：原子團和根價分類一下好嘛.我看不懂.==回答：CO32-中2-是碳酸根原子团的化合价像原子团中

对,一般是金属和含有对应金属离子的盐,这样可以减小界面电阻,有利于原电池反应的进行.但是对于燃料电池、碱性电池等来说,就不是这样了.

实验室之所以选用Zn+H2SO4（稀）制氢气就是因为此反应放出氢气速率最为合适,便于收集,故稀H2SO4更好

KNO3与KCI《重结晶提纯法》得到（kcl）溶液,得到（KNO3)晶体,因为kcl的溶解度温度变化不大.

kno3na的化合物都不能生成沉淀那么产物就不符合复分解反应规律就无法参加反应

有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情

我想问一下,铜插在什么溶液中?再问：CUSO4再答：哦，通过盐桥相连，离子能通过盐桥移动，所以，产生电流，发生化学反应。

这和金属的活动顺序有关.Zn的顺序在Cu前面,它失去电子的能力比Cu强再问：我知道Zn比铜活泼，但是Zn与ZnSO4不反应，为什么Zn还会失去电子转移到Cu上。再答：ZnSO4溶液中含有大量Zn离子，

都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等x/（1000+x）=10/5

KNO3与NaCl同时放入水中,搅拌后,在溶液中存在着四种离子：K+、NO3-、Na+、Cl-,将将水蒸干,则析出的固体KNO3、NaCl和KCl、NaNO3同时存在.

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：10.0g50.0g×100%=20%，答

1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/（20g+30g）*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[（20g

杂质含量少,而且杂质是不要的.除去Nacl中有KNO3杂质,Nacl是主要部分,KNO3是少量的而且不要它.再问：方法是什么再答：硝酸钾的溶解度随温度变化变化大，氯化钠则较为稳定，用这种性质除去杂质。