作业帮KMnO4.H2SO4.Na2SO3三者反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 07:55:18
仔细说一下这个方程式吧,1、首先找出前后化合价发生改变的元素.一般O、H、K化合物中都是不变价（除非是Na2O2等）,而S前后都在SO4中,为+6价.2、易得Mn从+7价变到+2价,化合价下降5价,即
5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4==K2SO4+2MnSO4+8H20+10CO2
这个可以直接用化合价的升降来配平KMnO4下降5H2O2升高22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O再配平SO4最后配平H2O再问：但KMnO4中的O是-
2KMnO4+5KI+5H2SO4==2MnSO4+2I2+KIO3+3K2SO4+5H2O
因为KI既生成I2,又生成KIO3,所以你可以在配平时把KI写两个分子式.一个生成KIO3 化合价升高6,一个生成I2,要2个KI生成一个I2,化合价升高2.这样考虑化合价升高和降低总数相等,肯定是5
是分开的,原理：1.二价的亚铁离子在酸性条件下被高锰酸钾氧化成三价2.三价铁离子与硫氰根离子有特征反应,生成血红色的络合物1.10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnS
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
3H2SO4+2KMnO4+5K2SO3=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H20先写成离子方程式,再用氧化还原得失电子守恒配平,然后再用反应前后电荷守恒帮助配平（这就是写成离子方程式的好处所在）,最
5Na2SO3+3H2SO4+2KMnO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O
2KMnO4+3H2C2O4+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H20
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10Co2+8H2O
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
盐酸中的氯离子有一定的还原性,可能能被高锰酸钾氧化；硝酸有一定的氧化性,可能也会与本来该被高锰酸钾氧化（滴定）的物质反应.所以一般都用硫酸（稀硫酸基本上没氧化性）.
可以反应,生成砷酸(H3AsO4).这是检验砒霜(As2O3)的方法,可以看到KmNo4溶液褪色.由于As2O3有还原性,KMnO4与H2SO4分别提供了酸性条件和强氧化剂,所以可以将As2O3氧化为
价态不能交叉说的是同种元素……2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
该题中的含氧物质很多.但是象硫酸根,高锰酸根的氧元素处于稳定的状态.所以可以看作不参加反应.而双氧水的氧在负一价.中间价态很不稳定.发生氧化还原反应比有升降价.所以水的氧只能来自双氧水.此类题只要看准