作业帮ki与kio3反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:19:14
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
这是一个归中反应.反应物中,碘酸钾的碘是+5价,碘化钾中碘是-1价.产物碘是0价.这个反应必须酸化才能发生,下面假设加入的是稀硫酸.化学方程式：KIO3+3H2SO4+5KI====3H2O+3I2+
并没有交叉……归中反应是指一种元素——这一种元素化合价变化不交叉（这里是两种元素,当然没有限制）碘是发生了歧化反应,Mn7+被还原,其他元素化合价无变化配平4KMnO4+5KI+7H2SO4===4M
不反应,碱性条件下通过计算得2IO3-+6H2O+10e-=I2+12OH-的电极电势为0.204,而I2+2e-=2I-的电极电势为0.5355,故碱性条件下I2会发生歧化反应生成IO3-+I-.反
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
酸性条件下：O3+2I-+H2O==O2+2OH-+I2碱性条件下：O3+2I-+2H+==O2+H2O+I2太难了不会啊；6O3+
1.此题属于陌生氧化还原反应的书无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移.可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法)可迁移的知识:氯的价态变化
氧化剂为高锰酸钾,系数为8I2和KIO3系数都是5,I从-1价到0和-1价到+5,所以失去的电子一共是1×10+5×6==40,Mn从+7到+2,所以Mn的系数是40/5==8这样参加氧化还原的元素基
如果是浓硫酸自己就有氧化性,用不着氧气,所以4KI+O2+2H2SO4（稀）=2K2SO4+2I2+2H2O
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
溶液由无色变为棕黄色
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O碱性环境KIO3不能氧化KI
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2这是一个氧化还原反应,碘化钾被氧化,碘酸钾被还原.盐酸提供稳定酸性环境.碘与淀粉反应显蓝色
NaHSO4不和KIO3反应,HIO3是个强酸NaHSO3才和KIO3反应NaHSO3足量的话：3NaHSO3+KIO3===3NaHSO4+KI
1:5KIO3中碘的化合价为正五价,反应后变为零价碘单质,化合价降低为氧化剂.HI中碘的化合价为负一价,反应后变为零价碘单质,化合价升高为还原剂.但要注意6mol负一价的碘化合价只有5mol变为了零价
6HCl+5KI+KIO3=6KCl+3I2+3H2O
你把第1个方程系数乘以6再用第2个方程去减就会得到这个方程:4O3===6O2化间后就是2O3===3O2知道原因了吧
A.错.如果不锈钢做阳极,则阳极发生：Fe-2e-=Fe2+,阴极发生：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H2O=通电=Fe(OH)2+H2↑与题目中的反应不一致.正确的应该是石墨棒是阳极（以惰性
Br与KI反应：Br2+2KI====I2+2KBrFeCl2与Cl2反应方程式：2FeCl2+Cl2====2FeCl3理解请及时采纳!
1.此题属于陌生氧化还原反应的书写:---无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移.---可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法)----可