kio3中碘的质量分数是多少-搜答案-智慧作业帮

碘：钾：氧=127：39：48500g=0.5kg0.5kgx200mg/kg=100mg

通常粗盐中含氯化钠85％～90％,细盐在96％以上

NH4NO3相对分子质量是14+4*1+14+16*3=80（氮：14；氢：1；氧：16）；设：m克的硝酸铵中含有70克氮元素m/80*28=70所以,m=200

70%不要想那么多元素的质量分数等于原子在这个分子中所占的质量分数

14*2/80*100%=35%氮元素的质量分数=氮元素的相对原子质量*氮原子的数目/NH4NO3的相对分子质量NH4NO3

步骤3中加入的试剂是Na2CO3,目的是除去杂质Ca2+离子过滤后,得到CaCO3沉淀,第5步在实验中是没有用的,可以不进行.步骤6中需要称量的固体是A；不能称量B,因为Na2CO3会与CaCl2发生

(NH4)2SO42N/(NH4)2SO4=2*14/2*(14+4)+32+16*4=21.21%

楼上的答案有问题,由A的质量无法推出NaCl的含量.粗盐中主要有泥沙,但这可以过滤掉,还有就是氯化镁与氯化钙,由于氯化银不溶,所以可以滴加银盐溶液,那这样生成的硝酸镁和硝酸钙就无法除去.那么就是加碱溶

KIO3中碘元素的化合价为+5价.K是+1价,O是-2价.根据化合物元素化合价代数和为0,可以计算出碘元素的化合价为+5价.碘是合成甲状腺激素的主要原料之一.

KIO3的相对分子质量M=39+127+16*3=214g其中含有I质量是127g添加碘元素25.4g=0.2*127g所以添加m(KIO3)=0.2*214g=42.8g

127/214*100%=59.3%A.59.3%是正确答案再问：我想问一下我是一名初中生，那元素周期表里的相对原子质量要记吗？再答：常见的第一、二、三周期容易记的要记住、不容易记得可以查询

CO2中,C的相对原子质量为12,O的相对原子质量为16,所以OX2+1xC=4432除以44=72.7%

首先你要明白,钾离子一般只有+1价,二氧元素常见价态为0,-1,-2,+2价,然而一般氧单质为0价,氧离子为-2价,过氧根离子为-1价,二氟化氧中的氧为+2价.因为由此可以推出,其中碘的价态为KIO3

设碘元素的化合价为x∴1+x+3×（﹣2）=0即x=5

物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量 × 原子个数化合物的相对分子质量×10

KIO3是碘酸钾.有3种元素.分别是钾和碘.氧.KI03的相对分子质量是：39+126+16×3=213KIO3中I元素的化合价的判定：K是+1O是-2,根据化合物中正负化合价的代数和为0得：I是+5

3%的H2O2中H元素的质量分数是：3%×2/34+(1-3%)×2/18=11%.当H2O2完全分2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化）后,氧气逸出,剩余为水.在水中H元素质量分数为：2/18

碘酸钾中碘元素的质量分数是127/(39+127+16*3)=59.3%每千克食盐含碘25mg,除以碘酸钾中碘元素的质量分数就可以得到KIO3的质量,是25/59.3%=42.2mg

+5价因为氧-2钾+1而总数要0.

正五价K+1O-2,所以I+5