磷酸锰与氢氧化铁的KSP的大小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 16:15:50
Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可
1、磷酸是三元酸,且各级电离常数相差较为均衡,所以,除了和相邻型态能共存外,其它型态的,都不能共存.例如:磷酸能和磷酸二氢根共存,但不能和磷酸氢根和磷酸根共存.2、磷酸与氢氧化钙的滴加顺序不同现象也不
磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离:HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问:有人说磷酸的三级电离小,因为磷酸前两步电离
可以这样表达:硫酸+氢氧化铁→硫酸铁+水或者应该说“两者反应的化学方程式”:H2SO4+Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+H2O注意其中的数字都是下标,只有字母的一半高.其中的H2SO4表示硫酸;F
Fe(OH)3+3HCl=FECl3+3H2O
ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系
一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小
3HCL+Fe(OH)3===FeCL3+3H2O
3H3PO4+3Mg=Mg3(PO4)2+H3PO3+3H2O
Qc(浓度商)[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积.将离子积与溶度积Ksp比较,可得:(1)[Mn+]m[Nm-]n>Ksp时,有MmNn沉淀析出,直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n=Ksp时为止;(
Fe(OH)3+8KOH+3Cl2=K2FeO4+6KCl+11H2O
不能!例如BaCO3与BaSO4可相互转化!检验的话.配同浓度的含Cl-CrO42-,加入硝酸银,观察谁先沉淀!再问:是不是只有在给定浓度后才可判断?麻烦举个例子!仔细一些!再答:KspBaSO4是K
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
相同类型化合物可以比,不同类型不能比.例如:AgCl和AgBr可以比,AgCl和Ag2CrO4不能比.再问:但是根据AgCl和Ag2CrO4我可以求出他们的浓度,那样能不能判断吗?再答:有数据当然可以
NH3+PNO3===NH4NO3+P
这个反应最后产物中可能有硫化亚铁和氢氧化铁的一种多余,也就是说有一个全反应了10.7g是氢氧化铁全反应了根据1.6g的硫,可以知道负2价硫转化为硫单质所转移的电子数为0.1mol,计算如下:1.6g/
不能,另外两个是AB型,而铬酸银是A2B型,铬酸银的ksp是银离子浓度平方乘铬酸根离子浓度再问:好像开了个根号再与其他的ksp比较,也能得出正确的答案!再答:做题目讲的是方法,运气是另一回事了,你不能
http://lss.fnal.gov/archive/other/thesis/rich-d.pdf参考第79页Fe2(HPO4)3pKsp=30.9to32.3Fe(H2PO4)3pKsp=26.
Fe(OH)3+6HF==H3(FeF6)+3H20三价铁是6配位的,而在Fe(OH)3中存在电离平衡,所以溶液中有铁离子Fe3+所以可以和氟离子F-配位,Fe3++6F-==(FeF6)3-
1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小.2、Ksp只与温度有关.温度一定,值一定(不论含不含其它离子).3、溶度积为一常数,在数据表中可查得.4、同一组成类型的化合物(如AgCl,A