磷酸根离子水解的电离方程式-搜答案-智慧作业帮

AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+注意要用可逆符号

1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++

CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-

Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

电离氢氧化钡的应叫电离方程式,而不是离子方程式.Ba(0H)2=Ba2++2(oH)-

楼上的废话怎么那么多?!人家要离子方程式,你给人家化学方程式,真晕.一楼的也不对,二元离子要分步水解,正确的是：S2-+H2O=HS-+OH-.绝对对.

HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

首先铵根不会自己再电离.应该是铵盐的铵根.我有个简单的方法.假如氯化铵水溶液酸性.它的水解是不是有氢离子.那氨水电离又有氢氧根.但因为酸性.所以水解大于电离.手机党.好辛苦求采纳再问：并且我重新翻了书

电离方程：水不参加反应,如：NaCl=(H2O)=Na++Cl-水解方程：水参加反应,一般是可逆的,如：Al3++3H2O=(可逆)=Al(OH)3+3H+Na2CO3+2H2O=(可逆)=2NaOH

1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.如2NaCl(熔融)=2Na+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔

错了,磷酸氢根不能拆的.磷酸是三元酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+

Al3++3H2O(可逆号）=Al（OH）3+3H+当然,因为其水解所产生的为胶状物质,很多时候也可以不写沉淀符号.附.铝在自然界中主要以铝矾土矿形式存在,它是一种含有杂质的水合氧化铝矿.铝元素在地壳

①氨气通入水中形成NH3·H20NH3·H20=NH4++OH-（电离,等号换成可逆的）NH4++H2O=NH3·H2O+H+（水解,等号换成可逆符号）②氯化铵溶液呈弱酸性(NH4++H2O=NH3·

Al3++3H20=Al(OH)3+3H+一般来说硫酸铝氯化铝等这些强酸弱碱盐这个式子是通用的但对于像硫化铝等弱酸弱碱盐是不适的如硫化铝水解的离子方程式为2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

这个一般都是考虑水解和电离的,比如泡沫灭火剂中的硫酸铝钾和碳酸氢钠,是双水解产生CO2的电离的话就更加了.氯气溶于水时要把HCL拆掉.但是弱电解质比如HCLO是不拆的再问：碳酸氢钙和氢氧化钠反应时需要

NH4(+)+2H2O=NH3·H2O+H3O(+)

硅酸是弱酸,硅酸根吸引氢离子的能力较强.SiO4+2H2O=H2SiO4+2OH-,反应是可逆的.

强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）.