作业帮磷酸根和硫氢根酸性强弱比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 05:33:20
碳酸酸性强于偏铝酸（对应的水化物其实是氢氧化铝）.因为非金属性碳>铝,而且H2CO3是弱酸,而氢氧化铝为两性化合物.初中的解释：强酸制弱酸.反应原理：1.CO2+H2O=（可逆）H2CO3=（可逆）H
含氧酸一般中心原子化合价越高,非金属性越大,其酸性就越强铝酸、硅酸、碳酸、磷酸的酸性酸性依次增大
金属性越强,所形成化合物的碱性越强,非金属性越强,所形成化合物的酸性越强.
甲酸强,可以用乙酸比较,乙酸就是醋酸,含有一个甲基和一个羧基,而甲酸只含有一个氢基和一个羧基,而官能团的强弱要看它所占的质量分数的大小决定的.由此看,甲酸比乙酸强.更比CaCO3强碳酸钙,碳酸是弱酸,
磷酸是弱酸,硫酸是强酸
对角线原则相邻主族周期前一周期的元素比它又边主族下一周期元素的非金属性强
不存在偏铝酸,这是事实溴酸>亚硫酸略大于磷酸>碳酸略大于氢硫酸>硅酸>铝酸
磷酸>碳酸>硅酸>铝酸,同周期的元素对应的酸从左到右酸性增强,比如铝酸、硅酸、磷酸；同主族的从上到下酸性减弱,如碳酸>硅酸磷酸>碳酸根据磷酸是中强酸来确定.
硝酸、硫酸、盐酸都是强酸,硫酸的酸性最强,但水中它们的酸性相同,都是H3O+的酸性.亚硫酸是中强酸,酸性比磷酸强,但因为浓度,所以水溶液的酸性应该差不多.醋酸的酸性比前两个弱,但比碳酸和硅酸都要强,草
H2SiO3《H2CO3《H2SO4硫酸是强酸,硅酸碳酸是弱酸.碳酸硅酸是同主族元素最高价氧化物对应的酸,C的非金属性比Si强,所以H2SiO3《H2CO3另外,说一句,楼主的硅酸写法不正确.
乙二酸强于甲酸强于乙酸
我总结一下1.非金属元素非金属性越强,其相应化合物酸性越强金属元素金属性越强,其相应化合物碱性越强~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
盐酸,因为硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,所以浓度相同是硫酸氢离子浓度是盐酸的两倍,那么硫酸的PH就比盐酸小所以是盐酸的PH大
PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(
貌似pauling总结过X（OH）n型和XOn(OH）m型的酸性,主要可能是OH的d-p给电子作用
酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、
有氧酸HnROm(无机酸)m-n=0,弱酸,HCLO,H3AsO3,m-n=1中强酸,HNO2,H3PO4,m-n=2强酸,H2SO4,HNO3,m-n=3很强酸,HClO4,HMnO4,无氧酸,Hn
第一个可通过测试PH,阳离子相同的情况下,PH越大,说明水解程度越大,阴离子所对应的酸的酸性就越弱.第二个可直接测PH,也可以通过强酸制弱酸原理来判断.
同意一二楼的酸性判断,但要说的是硅酸不溶于水,讨论酸性强弱没有意义.氢硫酸强于碳酸与硫的非金属性没关系,因为氢硫酸不是含氧酸,不能通过比较硫碳非金属性而得出酸性强弱判断.再说碳的非金属性当然要强于硫,
我只是依稀的记得最强的含氧酸是高锰酸吧,最强的无氧酸是HI,比较酸性强弱有一些基本的理论和方法,有一条定理就是强酸制弱酸,同种含氧酸盐的酸性比酸式盐的酸性强比如碳酸,亚硫酸等,在水溶液中Na2S的酸性