磷酸根和氢氧化钙

好吧我看错了,是磷酸氢根啊……那的确是（H2PO4）-+（PO4）3-=2（HPO4）2-

1、磷酸是三元酸,且各级电离常数相差较为均衡,所以,除了和相邻型态能共存外,其它型态的,都不能共存.例如：磷酸能和磷酸二氢根共存,但不能和磷酸氢根和磷酸根共存.2、磷酸与氢氧化钙的滴加顺序不同现象也不

1)氢氧化钙加到磷酸里,起初无现象,滴加一段时间后,出现沉淀(Ca(H2PO4)2->CaHPO4->Ca3(PO4)2)(2)磷酸加到氢氧化钙里,起初产生沉淀,最终沉淀消失(Ca3(PO4)2->C

3Ca(OH)2+P2O5=Ca3(PO4)2沉淀+3H2O如果五氧化二磷过量则继续反应2Ca3(PO4)2+3H2O+P2O5=6CaHPO4如果过量则继续反应P2O5+3H2O+2CaHPO4=2

(1)氢氧化钙加到磷酸里,起初无现象,滴加一段时间后,出现沉淀(Ca(H2PO4)2->CaHPO4->Ca3(PO4)2)(2)磷酸加到氢氧化钙里,起初产生沉淀,最终沉淀消失(Ca3(PO4)2->

离子方程式H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

你这问题不严谨哦应该是能不能大量共存^_^是不能大量共存的磷酸氢二根电离大于水解磷酸根水解因此会生成磷酸一氢根但你所说的一氢根可逆你要看程度那可是很小的哦最后提醒是大量共存哦～～^_^

楼上全错Ca(H2PO3)2+NaOH=CaHPO3+H3PO3+H2O少量(少量有多种举NaOH最少量时为例)3Ca(H2PO3)2+12NaOH=Ca3(PO3)2↓+4Na3PO3+12H2O足

1)氢氧化钙加到磷酸里,起初无现象,滴加一段时间后,出现沉淀(Ca(H2PO4)2->CaHPO4->Ca3(PO4)2)(2)磷酸加到氢氧化钙里,起初产生沉淀,最终沉淀消失(Ca3(PO4)2->C

磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

多元弱酸（或酸根离子）的电离常数随着电离出的氢离子数目的增大而减小,其酸根离子的电解常数随着电离出的氢离子数目的增大而增大.这是由于当H+电离出的同时,与之相关的一个电子进入低能级分子轨道,使得离子更

2H3PO4+（过量）3Ca(OH)2=Ca3（PO4）2↓+6H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O（过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca（H2PO4）2+2H2O

2H3PO4+（过量）3Ca(OH)2=Ca3（PO4）2↓+6H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O（过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca（H2PO4）2+2H2O

我真的在一本高中化学竞赛书上看过想起来了：正磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根离子可以用AgNO3加以区别和鉴定.正磷酸与AgNO3产生黄色沉淀,焦磷酸和偏磷酸都产生白色沉淀；但只有偏磷酸能使蛋白水溶液凝聚产

磷酸根符号PO4化合价-3常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3

Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2OCa(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O

错了,磷酸氢根不能拆的.磷酸是三元酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+

碳酸钠滴入盐酸Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2盐酸滴入碳酸钠Na2CO3+HCI==NaHCO3+NaCI(好像都是起初反映.后面就一样了)2.氯化铝和氢氧化钠当氯化铝滴入氢氧化钠

1磷酸是易溶于水的中强酸~所以没有沉淀生成非要说反应现象的话就是该反应吸热P2O5+3H2O（热）——2H3PO4P2O5+H2O（冷）——2HPO32这涉及到2种物质的量HCl和Na2CO3的反应实

硫酸或盐酸中的氢可以与碳酸生成气体