作业帮磷酸和亚磷酸谁的酸性比较大,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:33:05
磷酸一铵酸性强.磷酸一铵又名：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）,它的水溶液呈弱酸性,PH大约4.0-4.2左右.而磷酸二铵又名：磷酸氢二铵,磷酸一氢铵（NH4）2HPO4它的水溶液则呈弱碱性,PH大约8
磷酸酸性强对苯二甲酸是弱酸磷酸是中强酸
当浓度相等时,硫酸>盐酸>磷酸首先酸性的强弱是由电离出的氢离子的浓度决定的,氢离子越多（即浓度高）,酸性应该越强.上述结论是由于各种酸电离的程度不一样：硫酸电离会比较彻底,盐酸次之,磷酸最弱.浓度不同
磷酸强于碳酸磷酸是中强酸碳酸是弱酸
磷酸是弱酸,硫酸是强酸
焦磷酸和磷酸相比,相当于一个-OH变成了-(OH)2POO-,多出的这个P=O双键的吸电子作用增强了羟基的酸性.偏磷酸HPO3有2个P=O键,有助于羟基电离,而磷酸只有一个,所以偏磷酸酸性较强.
这个反应,你需要加还原剂的.本身这是两种盐,价态都是比较稳定的.不可能只有这两种东西生成磷酸铁锂的.再问：若以CO为还原剂呢？再答：我觉得用CO作为还原剂还不太现实。因为在合成磷酸铁锂的时候，是很忌讳
亚硝酸,根据元素周期性,同一主族的元素上面的非金属性大于下面的,亚磷酸是常见的还原剂,亚硝酸具有强氧化性和一定的还原性.和此类似的比如氧化性HClO4>HBrO4>HIO4HNO3>H3PO4
同周期中,最外层电子（从左到右）1逐渐到7原子半径（从左到右）逐渐减小金属性（从左到右）减弱,非金属性变强最高价氧化物的水化物（从左到右）的碱性变弱,酸性变强.非金属的气态氢化物的生成由难到易,稳定性
磷酸一氢盐 酸和碱的摩尔比1：1H3PO4＋Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O磷酸二氢盐 酸和碱的摩尔比2：12H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
H3PO4P与一个氧形成双键与另外的3个羟基形成单键
草酸比磷酸的酸性强!H3PO4--->H2PO4-+H+Ka=7.11x10^-3H2C2O4--->HC2O4-+H+Ka=5.6x10^-2酸的解离常数越大,酸性越强.（强酸的解离常数为无穷大）
PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(
说法正确H3PO3只能有一下两种可能的结构：如果是第一种（二元酸）,有两个羟基H,和一个P-H,有2种化学环境如果是第二种（三元酸）,有3个羟基H,有1种化学环境·只有羟基上的H表现酸性,也就是说,酸
NH4H2PO4=NH4++H2PO4-H2PO4-=可逆=HPO4-+H+（电离）H2PO4-+H2O=可逆=H3PO4+OH-（水解）所以NH4H2PO4呈现酸性一方面是因为H2PO4-电离程度大
磷酸三元酸,可以分离出三个H+,亚磷酸二元酸,只能分离出两个H＋.
乙醇系数是2 还有2个水分子 没照到再问：大侠 再问一个亚磷酸二乙酯与甲醛反应生成羟亚甲基磷酸二乙酯的反应式 再答：加成再问：先谢谢你的回答！我想问
貌似pauling总结过X（OH）n型和XOn(OH）m型的酸性,主要可能是OH的d-p给电子作用
因为磷酸根为弱酸根,磷酸的电离程度很低,且是分步电离.磷酸、H2PO4-、HPO42-的酸碱度不同：磷酸是弱酸,故显酸性；H2PO4-、HPO42-是弱酸根,会发生水解并显碱性,而两者的水解程度又不同
解题思路：根据H的化合价为+1、O的为-2及化合物中正负化合价的代数和为零来解答；根据P元素的化合价来分析性质；解题过程：解析：A、H的化合价为+1、O的为-2，则H3PO3中P元素的化合价为0-（+