作业帮磷酸二氢钾和碳酸氢钙能否发生化学反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:36:29
属于碱的微粒碳酸根,磷酸根,氢氧根,氨气,属于两性的硫化氢根,碳酸氢根,水,属于酸的HAC,KHSO4
磷酸属弱电解质,其溶液中有自由移动的离子,故其水溶液能导电.纯磷酸不导电,因其为共价化合物,无水,不能电离出离子.
Ca2++HCO3-=CaCO3+H+K=[H+]/([Ca2+][HCO3-])=[H+][CO32-]/([Ca2+][CO32-][HCO3-])=Ka2(H2CO3)/Ksp(CaCO3)把溶
都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统
你所问的三个问题都不能在溶液中大量共存.它们有一个共同之处：弱酸的酸式盐的阴离子的性质,它们即能发生电离,也能发生水解,所以它们即不能存在于酸性溶液中,也不能存在碱性溶液中.HPO42-≈H++PO4
可以.钾盐都是易溶的!以上再问：在溶液中大量共存需要的条件是什么再答：不发生产生气体。沉淀。微溶物的反应。一般钾盐。钠盐。铵盐。都是易溶盐。以上！钾单质当然不行
磷酸强于碳酸磷酸是中强酸碳酸是弱酸
Schumi小跟班同学拜托你仔细审下题先磷酸氢钠就是Na2HPO4哥哥来咯嘿嘿这个么···关于水解电离的也忘得差不多了查下资料先···Na2HPO4叫磷酸一氢钠也叫磷酸氢钠NaH2PO4叫磷酸二氢钠磷
同周期中,最外层电子（从左到右）1逐渐到7原子半径（从左到右）逐渐减小金属性（从左到右）减弱,非金属性变强最高价氧化物的水化物（从左到右）的碱性变弱,酸性变强.非金属的气态氢化物的生成由难到易,稳定性
结构示意图?不明白!你把题目写清楚点好吗?
碳酸氢铁可以肯定的说是不存在的,这是因为Fe3+要水解,水解常数和磷酸的一级电离常数差不多,所以Fe3+相当于是一个中强酸,磷酸都能和HCO3-反应产生CO2,Fe3+当然也没说的.Fe3++3H2O
HCLH2SH2CO3H3PO4
出了碳酸铁和碳酸氢银,其他都存在（理论上）,不过实际保存可能比较困难再问：那给学生讲他们的化学式可不可以讲呢再答：除了那两个不存在的，其他可以讲
碳酸根和碳酸氢根能否大量共存这个是能的他俩本没有什么反应NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋没有反应可以共存再问：不是有个平衡存在吗？再答：化学平衡……这个是不会影响他的共存的想想你把1gN
因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应
反应.方程式是：HCO3-＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3+CO32-.注意这个反应不是双水解,是碳酸氢根中的H＋能和AlO2－结合.
同意一二楼的酸性判断,但要说的是硅酸不溶于水,讨论酸性强弱没有意义.氢硫酸强于碳酸与硫的非金属性没关系,因为氢硫酸不是含氧酸,不能通过比较硫碳非金属性而得出酸性强弱判断.再说碳的非金属性当然要强于硫,
盐酸HCl碳酸H2CO3磷酸H3PO4