kcN与NacN混和-搜答案-智慧作业帮

【注】非原创,0.025mol/L硫酸10ml中n(H+)=2n(H2SO4)=2*0.025mol/L*0.01L=0.0005mol0.01mol/L氢氧化钠20ml中n(OH-)=n(NaOH)

Na+>HCN>CN->OH->H+溶液呈碱性,说明了H2O电离出来的H+与CN-结合生成HCN,而HCN不再电离.因此溶液中的HCN>CN-的浓度.因为HCN是弱酸,因此电离程度非常小,而溶液呈碱性

会降低肥效,原因是Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca（NO3)2+2NH3↑+2H2O反应以后生成氨气,是氮元素损失.故不能混和施用.

选BA.根据电荷守恒即可得出.B.由题意可知,X-转化为HX程度大于HX转化为X-程度,故[HX]>[X-],B错.C.根据物料守恒可得出.D.将电荷守恒表达式与物料守恒表达式联立即可得出相同等式（质

?MnO22H2O2=====2H2O+O2上箭头

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

用退锡液浸泡（这个网上就有配方）,只是融化锡而不腐蚀铜,然后滤除含锡液体,用还原剂还原锡.铜粉可直接冶炼铜锭,树脂会直接气化,铁粉忽略可直接冶炼

混合液显碱性所以c（OH-）>c（H+）A错HCN是已知的最弱酸所以水解大于电离忽略HCN的电离（电离很弱很弱）所以c（Na+）>c（CN-）B对任意溶液中阴离子和阳离子的数是相同的所以c（Na+）+

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用

混全在一起时会瞬间释放出大量二氧化碳气体然后剩下的溶液就是醋酸钠（钙）一类的物质

如何配制KCN试剂

尽量在碱性中使用,否则毒性太强,很危险

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

B正确原因如下:HCN是弱酸,因此电离程度非常小,而溶液呈碱性,说明H2O电离出来的H+与CN-结合生成HCN,而HCN不再电离.这是这道题的关键A'错误,溶液呈碱性说明什么,说明了H2O电离出来的H

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.

将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，则最终得到为MgO固体，设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y，①2Mg+O2 点燃 . 2MgO，②Mg

【十字交叉法】根据X+Y/4分别求出甲烷和乙烯的耗氧量：2和3甲烷20.62.4交叉相减,大减小乙烯30.4则甲烷与乙烯的体积比是0.6:0.4=3：2

假设混合气体为1摩,则消耗氧气2.4摩所以X+Y=12X+3Y=2.4

亚硫酸钠中+4价硫与硫化钠中-2价的硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成中间态的硫单质.