作业帮磷的氢化物 P12H16
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:26:01
先看有没有【氢键】氟化氢HF水H2O氨气NH3这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别,非金属性越强越稳定.
NH3
在元素周期表中同主族的元素（非金属）因原子半径增大导致电子云密度减小,酸性增强还有在元素周期表中同周期元素（非金属）氢化物越往右酸性越强
..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气
解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型
H2O
假设Pd的体积是1立方厘米,其质量为10.64g,其物质的量为10.64g除以106.4g/mol=0.1mol,1立方厘米（0.1mol）的Pd可吸收896毫升的氢气,即0.896L,标况下为0.0
要看是什么氢化物再答： 再问：谢了
SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强这是元素周期律
HCLPH3H2S
说明A最外层有5个电子,因此氢化物是AH3假设A的原子量为X那么3/X+3=8.82%X=31所以A是磷元素第三周期第五主族最高价氧化物的化学式是
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
HF最高,有氢键,然后HCl
楼主你好!是SiH4
磷的氢化物更稳定.非金属性更强的氢化物更稳定.比如说,HCl的稳定性>H2S所以.PH3稳定性也>SiH4
H2S
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te
标准不统一,H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F==F*（氟原子）+