磷原子与硫离子半径大小

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中

解题思路：根据元素所在周期表的位置，结合周期性递变规律进行分析判断。一般看电子层数和最外层电子的数目以及核电荷数解题过程：微粒半径大小比较方法见下面：

铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

同族的原子半径和离子半径貌似都是从上到下依次增大同周期原子半径从左边到右边依次增大离子的话要看是阴离子还是阳离子吧阳离子的话从左到右从左到右依次减小（因为你最外层都没有电子电荷量大的原子核将电子抓得更

1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.若海教育网2.若几种微粒的核外电子排布

阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多

解题思路：半径的影响因素为核电荷与核外的电子层数（或电子数）解题过程：涉及离子半径的比较，最重要的一类是电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小。比如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等核外电

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越

同一类型的离子化合物,离子半径越大,熔点越低再问：��⻯�غͷ����ô�Ƚϣ�����Ҳ����һ��������再答：��һ�����ͣ������ӵ�ɶ�һ����Ҫ�Ƚ������Ӱ뾶֮�ͣ�

元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：H+Fe2+>Fe

1.1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.题目可能错了.2.离子半径

离子具有相同电子结构的,原子序数越小半径越大比如说氧二负离子,氟离子,钠离子,镁离子.都是氖原子结构但氧的原子序数是8,氟是9,钠是11,镁是12所以氧二负离子半径最大,镁离子半径最小

Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.

比较微粒半径的大小,根据下面两个规律：1、电子层数多的半径大2、电子层数相等的时候,质子数大的半径大现在看你的题目：1、硫原子与氯原子,这两者都是三个电子层,但氯的质子数大,所以氯原子半径小2、溴原子

原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

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