作业帮kclo3制氧气氧化还原化合价的变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 13:14:54
2KClO3=(MnO2作催化剂,加热)=2KCl+3O2↑
解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai
2kclo3=2kcl+3o2反应条件：MnO2,加热
可以,不过提醒一下+2价的S很不稳定,不常见.如：Mg2Si+2H2O==2Mg(OH)2+SiH4↑(易自然）其中Si由它的最低价（-4价）升到了它的最高价（+4价）硅的金属活动性强于H,请见：Si
1.F2+H2O==HF+O2F20---(-1)/得2e-│×22H2O-2---0/失4e-│×1最小公倍数为2F2+2H2O==2HF+O22.MnO2+HCI==MnCI2+CI2+H202H
这个问题貌似很简单,简单到理所当然,但是一旦钻到牛角尖去,就很难说清楚.由于电子排布的关系（如果没学到没关系,你先接受这个观点),有些元素的化合价是很确定的（除了在单质时为0价）,例如氧,所有化合物中
2KClO3(MnO2=Δ)2KCl+3O2氧化剂2CL5+还原剂6O2-
可以,但是同一元素一升高价态一降低价态.但这种同降低和同升高是没的!
KClO3中Cl为+5价,HCl中Cl为-1价,1个KClO3中的Cl氧化5个HCl中的Cl,虽然产物都是Cl2,但有的是氧化产物,有的是还原产物,把反应方程写为2KClO3+12HCl=2KCl+C
发生了氧化还原反应.其中Cl从+5价变成-1价,化合价降低,发生了还原反应.其中O从-2价变成了0价,化合价升高,发生了氧化反应.所以KClO3既是氧化剂又是还原剂.再问：你终于出现了^o^.kclo
1,H4NO3,前面的N为-3价,后面的N为+5价.N既做氧化剂又作还原剂-3价的N从-3升到0,+5价的N从5降到0,所以氧化剂和还原剂的比为5：3,于是N2的系数x要保证2*x是8的倍数,所以N2
解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
Cl有-1,0,+1,+4,+5,+7等等很多价态,K一般只有+1价在元素周期表中,K属于第一主族,最高正价一般为1,而Cl属于第七主族,最高正价为7Cl最外层有7个电子,所以既可以失去7个电子也可以
被氧化的元素是碳元素,它变成了CO2（或CO）,H的化合价没有变,仍然是＋1.再问：c的化合价是怎么变的呢再答：C的化合价升高了。由负价变成正价。再问：那碳原本是几价呢再答：在酒精中，C是－2价。生成
是归中反应KClO3-----》ClO2,化合价降低1HCl-------》Cl2,化合价升高22KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2
先了解常见固定化合价的元素,如氧一般-2,镁+2等,再根据化合价原则:化合物中各元素化合价代数和为0.若化合物中有一种未知化合价即可列式求出.再问：能举个例子说明一下吗谢谢再答：如求HClO中Cl的化
·+5-2-102KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2氯元素化合价由+5降到-1,是氧化剂,氧元素化合价由-2升高到0,是还原剂.再问：那么CL是失去了2*5e-个电子吗？再答：化合价降低是得电
只是人为规定的~以前氧化还原的概念是,得氧即氧化（与氧相连的基团失电子,化合价升高）,失氧即还原（与氧相连的基团得电子,化合价降低）后来随着研究的深入,把引起化合价升高的反应归为一类,以氧化反应命名之