kclo3与mno2共15.5g

方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2MnO2是催化剂

KClO3和MnO2共100克混合后,其中MnO2占25%,此时,二氧化锰的质量为100克*25%=25克,它是此反应的催化剂,在反应中质量不变,过一会MnO2占30%,所以,此时,混合物的质量为：2

选A.KClO3与浓盐酸反应BCD中电子转移数目相等,因为Cl2全部来自浓盐酸中-1价的Cl,所以每产生1molCl2,转移电子为2molKClO3与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl

该反应电子转移完全在KClO3内部进行,即每个O失去2个电子,而每个Cl得到6个电子,由+5价将为-1价2KClO3=2KCl+3O2中方法一：从Cl来判断：从+5降到-1,降低了6个价态,而方程式有

开始二氧化锰的质量为100*20%=20g过一会MnO2占25%,则总混合物质量为20/25%=80g混合物减少的质量就是氧气的质量,所以生成的氧气质量是20g

因为高锰酸钾,氯酸钾的氧化性较强,常温下它们即可与浓盐酸反应生成氯气,而二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应才能产生氯气

（1）设生成105摩尔氧气需要氯酸钾的质量为X克2KCLO3=2KCl+3O2245------------------3X-------------------105X=8575克（2）产生氧气标准

m(O2)=96a/245*(a-(c-b))/am(KCl)=96a/245*(a-(c-b))/a*149/96

（1）生成氧气为15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g若没有完全反应,只能知道剩余固体中有氯化钾7.4

2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）2KCl+3O2↑

二氧化锰是催化剂质量不变,3.25g既然是反应完全,氯酸钾应该是12.25g完全反应跑掉的肯定就是氧气的质量,是（15.5-10.7）就是4.8g

设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a设分解的KClO

27.8%设原混合物中KMnO4质量为x.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31687x8.7g316/x=87/8.7x=31.6gKClO3的质量是56.1-31.6=24.5gKM

设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a÷20%=5a,其中KClO3的质量为5a-a=4a反应后混合物的质量为a÷25%=4a因此放出O2的质量为5a-4a=a又设分解的KClO3的质量为x.2

分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3

作催化剂.如果没有MnO2,反应的速度是很慢的,加入MnO2可以明显加快反应速度.2KCLO3===MnO2加热=====2KCL+3O2(气体)我来补充：MnO2先和KClO3反应生成KMnO4和C

参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数是51%.设开始KClO3和MnO2总质量为100g,反应前MnO2的质量为100*20%=20g.参加反应的2做催化剂,反应前后质量不变,所以100*2