碳酸钠碳酸氢钠混合物与盐酸反应让酚酞变色

产生1.12L二氧化碳需要纯碳酸钠或者纯碳酸氢钠0.05mol0.05mol的碳酸钠的重量为5.3g0.05mol的碳酸氢钠重量为4.2g十字交叉法5.30.664.864.20.44得出碳酸钠比碳酸

首先对楼上的同学观点表示否定!设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymolNa2CO3～2HCl～CO22x～xNaHCO3～HCl～CO2106x+84y=19x+y=4.48l/22.4l·mol得：x=y

设碳酸氢钠为Xmol碳酸钠ymol,根据质量则84x+106y=14.8,再根据碳守恒则x+y=3.36/22.4,解方程就可以了

此题无解,题里没有等量0g≤碳酸钠的质量≤19g0％≤碳酸钠的质量分数≤100％

首先,碳酸氢钠与氢氧化钠不能共存.1.碳酸钠、碳酸氢钠：先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠与盐酸反应.2、碳酸钠、氢氧化钠：先与氢氧化钠反应,再于碳酸钠.溶液中的反应进程其实会更加复杂,如2中,开

设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y碳元素守恒：x+y=2.2/44总质量：106x+84y=4.86解得x=0.03mol,y=0.02mol即Na2CO3的质量=0.03*106=3

设碳酸钠的质量为m克,设碳酸氢钠的质量为x克.Na2CO3+2HCl-----2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2106448444m44m/106x44x/84方

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

碳酸氢钠快碳酸钠和盐酸反应的实质是碳酸钠中的碳酸根先与氢氧根反应生成碳酸氢根.碳酸氢根再与盐酸反应.而碳酸氢钠中直接含有碳酸氢根.没有这一步反应.不会在这方面消耗时间.所以碳酸氢钠与盐酸反应比较快当然

这其实可以归为一类反应,就是弱酸的酸式盐和正盐分别与强酸的反应速度比较.先告诉你答案,是酸式盐（本题中为碳酸氢钠）反应快.解析,分别来看两个反应,正盐与强酸反应,先结合一个氢离子,变为一元弱酸根,再结

先于碳酸钠反应,虽然碳酸钠与碳酸氢钠同为强碱弱酸盐,但碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强,因而盐酸先于碳酸钠反应

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比：1………2……………………………

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2气体nahco3+hcl===nacl+h2o+co2气体caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2气体

这只能在碳酸钠过量才会发生.同时碳酸氢钠既是酸又是碱,因为它既能结和氢离子又能电离出氢离子,虽然它是盐,但是可以这么（高中,大学）认为的.所以它没有违反你说的那条规则

碳酸氢钠与稀盐酸反应快可以理解为CO32-离子与H+离子的分步结合其中第一步CO32-与H+结合成HCO3-是慢反应第二步HCO3-与H+结合才是快反应

B,取其极限,先假设全为碳酸钠,约为0.1mol,可以生成二氧化碳4.4克,若全为碳酸氢钠则约为0.12moi,可以生成二氧化碳5.28克,取这个范围以内,只有B

强酸制弱酸原理：碳酸的酸性比碳酸氢根强!

Na2CO3+NaHCO3+3HCl---->3NaCl+2CO2+2H2O22.4升CO2==>1摩尔CO2==>1.5摩尔HCl所以(2),[HCl]=1.5/0.5=3mol/L又,设碳酸钠重量

因为碳酸为二元弱酸,其电离分步进行H2CO3≈H++HCO3―,HCO3―≈H++CO32―.同理当CO32―与酸结合时,依顺序先生成HCO3―,HCO3―再与酸反应生成H2CO3,进而放出CO2.至