碳酸钠滴定影响

当然偏高啦没润洗的话,酸式滴定管里面会残留很多水分,这部分水分不与要滴定的溶液反应,也就是稀释了滴定管里面的溶液浓度,所以可以想象成这部分水分占了一定的体积但是没干活,但是你计算的时候呢还要把这部分水

氢氧化钠中如混有碳酸钠,由于碳酸钠的相对分子质量是106,1摩尔的碳酸钠在与盐酸反应时,需要2摩尔盐酸,即53克的碳酸钠和1摩尔盐酸反应,如果是氢氧化钠只需要40克就可以中和1摩尔盐酸,相当于氢氧化钠

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

因为滴定终点是H+和OH-完全反应,即使锥形瓶洗净后还留有蒸馏水也不会影响滴定所需的H+或OH-,所以不会影响滴定终点的,也就不影响滴定结果.（ps:普通水的pH值一般不在中性,可能会影响中和滴定.

如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结

先回答“为什么以酚酞为指示剂用盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠只与前者反应?”首先,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠,所以在盐酸不足的时候优先于碳酸钠反应.其次,你可以换一种思维方式,一杯碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,通入

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

答：黄色应该变到橙色为终点再问：�����ǰ�����ɫ�仯���ǵ��յ����ɫѽ再答：����1�����ȣ���Ϊ�˳�ȥ���Ķ�����̼�����ӵ���ȣ������յ����硣��2

∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠

强酸加弱碱比如盐酸和氨水,终点是酸性,用甲基橙,大概在4.5左右；强碱加弱酸比如烧碱和醋酸,终点是碱性,用酚酞,大概在8左右.

如果你是拿氢氧化钠固体配置标准溶液的话,由于里面含有碳酸钠,相当于有一部分质量用来抵消碳酸钠多出来的那份分子量了,则你认定的标准溶液浓度比实际偏大,滴定盐酸实际消耗1当量的碱而用测定结果计算消耗的碱要

偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.

0.100*0.027*106/0.15*2=95.4%

在空气中长期放置时,碳酸钠的化学性质很稳定,不易发生化学变化、不易吸水和二氧化碳变质,可制成基准试剂,能与盐酸按比例反应

我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g；需要碳酸钠53g.当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定

影响不会太大,只要不是过分的煮沸再问：我的意思就是问过分煮沸再答：盐酸是反应了，溶液里是没有盐酸存在的，只有还没反应的碳酸钠和氯化钠和二氧化碳和水，所以煮沸排二氧化碳这个过程稍长是不会有太大影响的再问

若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点

硝酸银中是否有杂质,滴定管有无润洗,尖嘴是否有气泡,滴定时有无滴出等都可以影响

浓度高要稀释后用比色法测定.如果加入显色剂后仍有黄色,说明氨氮浓度很低（只是猜测）.污泥浓度测定要用100ml混合液在量筒沉降后的污泥来测定,污泥浓度控制的范围要根据装置的实际污泥负荷来定,不能一概而

溶液中有大量的碳酸,没逸出,而碳酸氢钠溶解度小,所以先生成它,量达到一定就析出.