碳酸钠溶液为什么显碱性

水解,生成氢氧化钠和弱酸,弱酸的电离能力不如氢氧化钠,所以就显碱性了.

碳酸钠溶液在水中的水解为碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-具体说就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往

碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性

强碱弱酸盐在水溶液中电离后,弱酸根水解,生成氢氧根离子,而碱金属阳离子不发生水解反应,所以溶液中氢氧根离子浓度相对升高,溶液呈碱性.

碳酸钠对应碳酸氢跟碳酸氢钠对应碳酸酸性越弱酸根越水解碱性来自于酸根水解所以酸性碳酸＞碳酸氢跟碱性碳酸钠＞碳酸氢钠因为碳酸氢钠比碳酸钠多了一个氢离子,所以碳酸钠水解程度比碳酸氢钠大,结合水电离的氢离子多

酸碱质子理论是说能放出质子的就是酸,能结合枝子的就是碱,由此碳酸根和C2H5O-都是碱.Lewis酸碱理论是说能提供孤电子对的是碱,能接受电子对的是酸碳酸钠溶液,乙醇钠溶液呈碱性是贪污发生了水解反应,

因为碳酸钠与碳酸氢钠中的碳酸根离子会和水发生电离生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,而氢氧根离子就是碱性的同时碳酸氢根离子也会和水电离,生成碳酸和氢氧根离子希望有用

应该有那样的因素,但是个人认为碳酸钠可以看成强碱氢氧化钠与弱酸碳酸的反应产物,因此显较强的碱性,而碳酸氢钠可以看成碳酸钠中一个钠离子被一个氢离子取代的产物（或看成碳酸钠与碳酸的反应产物）,钠离子显碱性

你们为什麽会喜欢就是说把生成物的电离再考虑进去呢.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,然後又考虑HCO3-=H++CO32-,最後加起来得到H2O=H++OH-有意思嘛.水解是可逆的,得到的H2C

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

碳酸根+水可逆生成碳酸氢根+氢氧根碳酸氢根+水可逆生成碳酸+氢氧根氢氧根显碱性.这是弱酸根的水解效应.盐溶液呈酸性的物质的特点：阳离子所对应的碱为弱碱,比如铜离子,铵根离子等,这种盐可以叫做强酸弱碱盐

Na2CO3（碳酸钠）和NaHCO3（碳酸氢钠）溶于水中后电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-然后有水CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+

因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根

弱酸强碱盐就成碱性碳酸根为若粒子要水解吸引H+离子

在高中的知识范围内,对强酸的理解是在水中能够完全电离酸的是强酸,在水中电离程度较小的是弱碱,一般以氨水为分界,氨水及比它更弱的碱就是弱碱.为什么碳酸钠是碱性的呢?把它分开成钠离子和碳酸根离子来看,在水

1、取同浓度碳酸钠和硫酸钠溶液,加入红色石蕊试液,只有前者变蓝,排除钠离子水解的干扰.2、用干燥的红色石蕊试纸检验无水碳酸钠固体,试纸不变蓝,证明没有水其不显碱性.由1知碳酸钠溶液显碱性是由于碳酸根离

亚硫酸只显酸性,还有氧化性和还原性.

你们讲水解了没碳酸根和碳酸氢根都是弱酸根要水解碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根促进水的电离平衡正向移动增大了氢氧根离子浓度碳酸氢根同理生成碳酸分子但因为浓度小不分解放出气体碳酸根有两步水解第一步程

碱性强碱弱酸盐那么溶液主要显碱性楼主可以这么记忆强酸强碱显中性强酸弱碱显酸性强碱弱酸显酸性（指盐）其实主要的原因还是因为水解.我想楼主应该懂的

碳酸钠溶于水后,电离出碳酸根离子Na2CO3HCO3-+OH-