碳酸钠溶液中加少量氯水的离子方程式-搜答案-智慧作业帮

盐酸CO3*2-+2H*=CO2+H2O氢氧化钠再问：那第二个问题的离子方程式是什么？再答：HCO3*+OH*=CO3*2-+H20

硫酸铜+硫化氢=硫化铜（下降）+硫酸典型的弱酸制强酸

碘化银的溶解度比氯化银和溴化银更小,也就是说碘离子与银离子的亲和力更强.从平衡考虑,即使生成了氯化银/溴化银也会继续和碘离子置换生成更稳定的碘化银.

稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0

(1)碳酸氢钠溶液中加少量石灰石---不反应!(2)碳酸氢钠溶液中加少量石灰水吧?(3)化学方程式2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O(4)离子方程式2HCO3-+Ca

变大啊再问：为什么再答：他们水解产物都是碱

Cl2+2CO32-+H2O=CI-+ClO-+2HCO3-

氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20

少量氯水的话反应应该是Cl2+2CO32-+H2O=CI-+ClO-+2HCO3-、第二个问题则是氯水过量,碳酸根不足

解题思路：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑解题过程：

我告诉你你的答案在理论上是成立的.但在除碳酸跟中不用氯化钙.加的氯化钙过量会代入新的杂质.并且不易除去.而加入的盐酸过量则可用碱中和.我们普遍用氢里子除碳酸根!

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

ca(oh)2+2nahco3==caco3+na2co3+2h2o离子方程式ca(2+)+2oh(-)+2hco3(-)===caco3+co3(2-)+2h2o后面的你自己去写吧HCO3(-),是

刚开始滴加稀盐酸,无现象.当稀盐酸滴加到一定量的时候,溶液中有少量气泡产生.NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

钙离子和碳酸还有水电离的氢离子生成碳酸氢钙他能溶解在水离加碱性物质就生成碳酸钙了

1.少量盐酸:AlO2-+H++H2O=AL(OH)3(沉淀)2.足量盐酸a.AlO2-+H++H2O=AL(OH)3(沉淀)b.AL(OH)3+3H+=AL3+3H2O总反应：AlO2-+4H+=A

下层为无色,所以没有碘单质,但是硝酸具有强氧化性,有可能将碘离子氧化成碘酸根离子.四氯化碳不能萃取碘酸根离子,也就是说,无色溶液可能有碘离子.硝酸的作用是作氧化剂.

(Mg2+)+(2HCO3-)+(Ca2+)+(2OH-)=Mg(OH)2沉淀+CaCO3沉淀+H2O+CO2气体

氢氧化钡与明矾的比例不同反映时生成的沉淀也不同小于等于1：2反应时只有BaSO4沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀)KAlO22H2O大于等于2：3反应时兼有Al(OH)3、

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(