作业帮碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中的物料守恒关系是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 10:13:49
理论上来说,应当是碳酸钠先反应并转化为碳酸氢钠.原因是即使碳酸氢钠先反应,生成二氧化碳也会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,实质上还是相当于碳酸钠直接转化成了碳酸氢钠
溶液加热碳酸氢钠不分解可以加适量氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
因为CaCl2与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠不反应可分辨澄清石灰水与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠同样会生成碳酸钙沉淀因而无法分辨
这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在以下反映：Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-CO32-+H+=（可逆）HCO3-HCO3-+H+=
如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗
[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32-(极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+H+/HCO3-（大量）+OH-↑\|H2CO3（少量）+OH-|（少量）
碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大
B的pH大,B相当于向A溶液中再加入一定量呈碱性的碳酸氢钠,故pH比A大再问：但我觉得碳酸氢钠和碳酸钠的水解相互抑制啊，会导致碳酸钠水解程度降低再答：水解本身就是微弱的，抑制不会有那么大的影响
一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易
碳酸钠溶液和碳酸氢钠不反应.NaOH溶液和碳酸氢钠反应,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,离子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-
加入氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水所以碳酸氢根离子减少,碳酸根离子增加再问：为什么不可以说氢氧根显著变化？再答：氢氧根离子是加入的，并且参与反应了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
属于水解中的双水2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3沉淀+3CO2气+3H2O
碳酸钠碱性大
钠离子,碳酸氢根,碳酸根,氢氧根,氢离子再答：从大到小
解题思路：三大守恒是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。解题过程：解析：考查的最多的就是电荷守恒。既阳离子所带正电荷电量等于阴离子所带负电荷电量。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。
我觉得加入氢氧化钠也可以naoh+NACO3=NAHCO3并且氢氧化钠不与碳酸氢钠反应
取氯化钙溶液,分别滴入二支试管,出现白色沉淀的为碳酸钠,无明显现象的为碳酸氢钠原理：钙离子与碳酸根无法共存,滴入后产生沉淀；与碳酸氢根可以共存,滴入后无明显现象
CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要
只有碳酸钠变成碳酸氢钠的这一个反应吧.另外:碳酸氢钠溶解度低一点,如果溶液都是饱和的话,可能看到有白色晶体析出.