碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠1:1:1混合溶液的质子守恒

很多方法常见的有加热法加热后能产生使得石灰水变浑浊的是NaHCO3还有就是滴加盐酸法配成溶液后滴加稀盐酸能马上产生气泡的是NaHCO3滴一会儿才能产生气泡的是Na2CO3还有加CaCl2溶液的产生沉淀

这是第一歩反应,这歩反应很快,因为碳酸氢钠会很快（快到看不出来）继续和盐酸反应生成二氧化碳和水.总的反应是生成二氧化碳、水和氯化钠.实际实验看到的也是这样.

俗名纯碱、苏打.小苏打色、态白色粉末.白色细小晶体热稳定性稳定、受热不易分解.不稳定、受热易分解溶解性(相对言)大.小与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HC

1、滴加相同浓度的稀盐酸,反应快的是碳酸氢钠2、加热放出气体的是碳酸氢钠3、向等量水中加固体,溶解多的是碳酸钠4、取样加氯化钙溶液,有沉淀的是碳酸钠

碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

1.分别加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠2.分别加入盐酸：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸钠,剩下的是氯化钠.

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

Na2co3NaHco3区分他们很简单两者都是强碱弱酸盐所以酸碱指示剂没有用,只能用他们本身的化学性质给予区分.他们两个在一定条件下可以互相转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO

因为CaCl2与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠不反应可分辨澄清石灰水与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠同样会生成碳酸钙沉淀因而无法分辨

加CaCl2有沉淀的是碳酸钠无沉淀的是碳酸氢钠

不反应.他们的水溶液,均显示碱性.碳酸氢钠弱碱性,因为是酸式盐碳酸钠溶液碱性比较强,因为碳酸酸性很弱.两者混合,没有反应发生.如果把碳酸氢钠换成碳酸氢钙就会反应.因为反应会生成碳酸钙沉淀.

中学范围可以将二者配成溶液,有三种方法可区分,一是向两溶液中加入氯化钙溶液,有白色沉淀生成的是碳酸钠,二是向溶液（等浓度）中分别滴入酚酞,看红色的深浅,深的是碳酸钠,三是取等浓度等体积的两种溶液,向溶

这只能在碳酸钠过量才会发生.同时碳酸氢钠既是酸又是碱,因为它既能结和氢离子又能电离出氢离子,虽然它是盐,但是可以这么（高中,大学）认为的.所以它没有违反你说的那条规则

H2CO3＜MHCO3＜M2CO3,M为金属元素.也就是说碳酸钠更稳定,NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受

加入酚酞溶液,不溶的是碳酸钙,不变色的是氯化钠,变成浅红的是碳酸氢钠,变红的是碳酸钠.个人认为碳酸钠和碳酸氢钠还是采用加热来区别它们,产生气体的是碳酸氢钠.或者加入氢氧化钙溶液产生沉淀的是碳酸钠.

1.分别加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠2.分别加入盐酸：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸钠,剩下的是氯化钠.

1、观察状态：碳酸钠为白色固体粉末,碳酸氢钠为白色细小的晶体.2、加适量的水：碳酸钠全部溶解,碳酸氢钠不能全部溶解.3、加盐酸：反应剧烈的是碳酸氢钠.4、加热：质量减少的是碳酸氢钠.5、加热：能生成使

不反应吧

按我做过的实验,可以用盐酸来鉴别.第一种方法,粗略方法.碳酸钠与盐酸反应放热为主,能感觉试管发热.碳酸氢钠与盐酸反应,吸热为主,可以感觉到试管有点凉.第二种方法,比较严谨.分别将二者配成溶液,分别“逐

碳酸钠,因为碳酸钠得到H+的能力比碳酸氢钠强.即使形成了H2CO3也会和碳酸钠反应得到碳酸氢纳.再问：那如果是碳酸钠和碳酸氢钠比是(1:2)呢，那是否还是碳酸钠和盐酸先反应？再答：只要有碳酸钠，它就先