作业帮碳酸钙放入水中,并通入二氧化碳的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:51:33
……这也问……H2O+CO2=H2CO3
CO2+H2O==H2CO3（可逆）
锥形瓶中发生现象为：紫色的石蕊试液逐渐变为红色.制取CO2反应方程:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(气体)现象：大理石表面有气泡生成、并逐渐溶解,生成的气体可以使澄清石灰水变浑
白色沉淀：碳酸钙和溶液中的水及继续通入的二氧化碳生成碳酸氢钙可溶也就是看不见沉淀了看上去就是白色沉淀消失了方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,此时碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,是可溶性盐,所以沉淀消失,此时再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液,同样是碳酸氢根,两者不会发生反应,也就不会生
Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44g100g44gy44/44=100/yy=100g生成100克碳酸钙
都不是.气体在水中是“溶液”!
C,二氧化碳溶于水生成碳酸,使溶液呈酸性,PH变小!不能的,它是固体不溶于水,PH没变化
反应分为2个阶段,第一阶段生成沉淀(石灰水过量),第二阶段沉淀溶解(CO2过量)第一阶段生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O第二阶段生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO
氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙沉淀+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x5所以x=44*(5/100)=2.2g二氧化碳的质量是2.2g一氧化碳的质量分数为(5-2.2)/5*100%=56%
CO2+Ca(OH)2--CaCO3白色沉淀+H2O继续通入CaCO3+CO2+H2O---Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2是可溶于水的,所以白色浑浊不见了
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当a＜或=b时这时的碳酸钙的质量就由CO2决定了可以的到100*a/44g碳酸钙当2
CO2+C=2CO2CO+O2=2CO2翻倍D.2a=
向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,此时碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,是可溶性盐,所以沉淀消失,此时再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液,同样是碳酸氢根,两者不会发生反应,也就不会生
原混合气体中二氧化碳的质量是___2.2g____,一氧化碳的质量分数为___2.8/5*100%=56%__CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O44100X=2.2g5g
先变弱直至0,继续通入CO2导电性一直在增强,最后导电性基本不变.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,反应生成难溶性的CaCO3沉淀,溶液的导电性降低,当CaCO3完全沉淀时,溶液的导电性变