碳酸钙对DETA的滴定度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 07:13:23
解题思路:根据减少的质量就是二氧化碳的质量考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in
当然偏高啦没润洗的话,酸式滴定管里面会残留很多水分,这部分水分不与要滴定的溶液反应,也就是稀释了滴定管里面的溶液浓度,所以可以想象成这部分水分占了一定的体积但是没干活,但是你计算的时候呢还要把这部分水
一般来说,室温操作应该影响不大.当然极限温度是有明显影响的.温度太低,反应不完全,数据偏低;温度太高,应该说重铬酸钾消耗过头,也会使数据偏高.注意了,我们常规试验都是在空气中做的,空气会参与反应(高温
再问:但是我看到有的答案确是你的结果再÷2。我不清楚为什麽都还÷2。难道我看的答案不对吗?再答:难道因为硫酸是二元酸再答:我感觉是你看到的答案是错的再答:我把整个反应写出来了,也是这个结果再答:再问:
因为120不是完全平方数,所以A必有两个不相同的特征值,从而A一定可对角化.再问:能不能说的详细一点谢谢再答:由于特征值全为整数,可设特征多项式为:λ(λ-λ1)(λ-λ2)=λ^2-(λ1+λ2)λ
滴定度公式:T=n*M/V由于n/V=c所以T=c*M现在已知MHAC=60.05g/moL,c(NaOH)=0.2000mol/L代入公式,得:滴定度T=0.2000*60.05=12.01g/L
滴定强酸无影响,纯碱和酸反应最后又放出CO2,滴定弱酸时,NaOH能完全反应,但纯碱不一定能完全反应,造成误差.
1、反应要完全.被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行,反应必须接近完全(一般为99.9%以上).定量计算的基础.2、反应速度要快.反应须在瞬间完成,对于速度较慢的反应,有时可通过加热或加入
高锰酸钾c:0.02mol/L一般用高锰酸钾滴定亚铁吧TFe2+/KMnO4=0.00558g/ml算法不懂的话再追问再问:麻烦给个详细过程。。。再答:滴定反应2KMnO4+5H2C2O42+3H2S
我也是一个求知者
强酸加弱碱比如盐酸和氨水,终点是酸性,用甲基橙,大概在4.5左右;强碱加弱酸比如烧碱和醋酸,终点是碱性,用酚酞,大概在8左右.
Cr2O7^2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe)=6n(Cr2O7^2-)K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.005483g/ml是指每毫升K2Cr2O7溶液可滴定
它们是1:1的反应,所以一升0.2mol/l氢氧化钠溶液与一升0.2mol/l盐酸溶液完全反应,而此时盐酸的质量为0.2mol*60.05=12.01克所以滴定度T=12.01g/L
25.70mg/mL书上的答案是错的!
1)反应必须按一定的反应式进行,并且在到达化学计量点时反应恰好进行完全;2)在滴定过程中除主反应外,不得有副反应发生;3)反应必须迅速,加入滴定剂后反应最好立即完成;4)到达化学计量点时,必须有办法显
滴定反应Cr2O72—+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O根据滴定度的定义:1mLK2Cr2O7标准溶液相当于待测物质的质量则=0.02000×6×55.85×10—3=0.0
根据题意得:TCa/EDTA=a,可得,1mlEDTA可滴定amg的Ca钙的原子量是40g/mol,∴n(EDTA)=(a×10-³)/40·10-³=a/40mol/L所以,ED
四氧化三铁中铁可以看成是一个氧化铁一个氧化亚铁,氧化铁不可以继续被氧化,氧化亚铁可以被重铬酸钾氧化.一个重铬酸钾可以氧化6个四氧化三铁.所以1ml1mol/L的重铬酸钾相当于1/1000*6*231.
卡尔.费休试剂是一种测定某些物质中微量水份用的试剂,其成份有:甲醇、吡啶、碘、二氧化硫.终点判定方法有目测法和电位法两种
需要知道EDTA的浓度它们的反应是1:1的.