碳酸钙中钙元素的质量分数为多少

石灰石中碳酸钙的质量为500*0.7=350kg；而在碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=0.4,所以钙元素的质量为350*0.4=140kg,所以石灰石中钙元素的质量分数为140/500=0.2

根据Ca、O质量比为40：48设钙的质量分数为a，氧的质量分数为x，则有4048=ax解得：x=65a，所以氧元素的质量分数为：1-12%-65a=a．所以，a=40%故答案为：40%．

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

纯碳酸钙含钙40÷100×100%=40%所以,大理石中碳酸钙的质量分数为30%÷40%×100%=75%

设混合物种只有其中某两种混合物.分别算出CaCO3的质量分数.如果只有FeO和CaCO3,Fe占56%,可以算出FeO为72%,CaCO3为28%如果只有Fe2O3和CaCO3,Fe占56%,可以算出

氧化铁就是三氧化二铁铜绿是氢氧化铁加热失去18水Cu加热增加16氧16氧=18水(物质的量)42.35%

1.碳酸钙的化学分子式为CaCo3,钙的质量分数为钙原子的相对原子质量除以CaCo3的相对分子质量=40/（40+12+16*3）=0.4又因为CaCo3只占80%所以还要乘上0.8=0.4*0.4=

最简单的思考方法：设样品有200g,则其中含Ca40g,由于Ca→CaCO3,即40gCa对应100gCaCO3.这就说明样品中有100gCaCO3,所以CaCO3的质量分数就是50%.

钙占碳酸钙中的百分之四十所以含杂质的量为50％

1、公式法：解碳酸钙中钙元素的质量分数为40/（40+12+16*3）=40%设该样品的质量为m,其中含量碳酸钙的质量m1w=m1/m=(25%m÷40%)/m=62.5%2、比例法解设该样品的质量为

设原来碳酸钙样品的质量为a则样品中钙元素的质量为：34%a碳酸钙中钙元素的质量分数为：40÷（40+12+16×3）=40%样品中碳酸钙的质量为：34%a÷40%=85a/100样品中碳酸钙的质量分数

(1)CaCO3=高温=CaO+CO21005610gx100/56=10g/xx=5.6g(2)10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g加热后固体质量为4g÷50%=8g(碳酸钙中钙的质

应为75%分析：此题没有具体质量数据,为方便计算,可设样品中碳元素的质量为9克,则样品质量可表示为：9g/9%=100g纯碳酸钙中碳元素的质量分数为：12/（40+12+16*3）*100%=12%所

碳酸钙中钙元素的质量分数=40×140×1+12×1+16×3×100%=40%；答：碳酸钙中钙的质量分数为40%

用极端假设法:设该混合物由氧化铁和碳酸钙组成.则碳酸钙质分数为20%.如果该混合物全由氧化亚铁和碳酸钙组成,则碳酸钙质量分数为28%.所以应大于20%小于28%.答案是B.

MgO中Mg质量分数=24/40=60%若在混合物中Mg元素质量分数为12%则MgO质量分数=12%/60%=20%CaCO3质量分数=1-20%=80%而在CaCO3中Ca元素质量分数=40/100

某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%，则含碳酸钙的质量分数为6%÷（1240+12+16×3×100%）=50%．答：样品中CaCO3的质量分数为50%．

因为蛋氨酸的分子式为C5H11O2NS算得其分子量为149.21又因为分子中含一个氮故氮元素的质量分数为14/149.21=9.4%

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.

假设样品的质量为X样品中碳酸钙的质量为：X×10.8％×100/12所以碳酸钙的质量分数为：X×10.8％×100/12/x=10.8/12也可以利用纯碳酸钙中碳酸钙的质量分数为百分之百,而碳的质量分