作业帮碳酸钙15.6G高温分解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 21:44:25
CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x6.6t100/x=44/6.6tx=15t此石灰石中碳酸钙的质量分数15t/20t*100%=75%
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
(1)CaCO3=高温=CaO+CO21005610gx100/56=10g/xx=5.6g(2)10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g加热后固体质量为4g÷50%=8g(碳酸钙中钙的质
碳酸钠受热不分解
将热能转化成化学能
当然乙醇燃烧你加热是吸热你燃烧当然是放热了燃烧之前温度必然比燃烧时的温度低啊
因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为84×4040+16×100%=60g，又氧化钙和
化学方程式：CaCO3==高温==CaO+CO2↑125克石灰石中有纯净的碳酸钙的质量=125g×80%=100gCaCO3==高温==CaO+CO2↑10044100gx解得x=44g,体积=44÷
据题意可知,碳酸钙在石灰石中的含量是80KgCaCO3====CaO+CO21005680XX=44.8Kg故碳酸钙完全分解后所得生石灰纯度为：44.8/(44.8+20)=69.1%
应该是吸热的
热能转化为化学能
设生成氧化钙的质量为XCaCo3=（高温）CaO+CO2（向上箭头）10056200gX100:56=200g：XX=1112g答：.中考标准形式!好不容易打出来的,
CO2质量2240*1.97=4412.8g4412.8/44=x/100x=10029.1g约等于10千克
不是自发过程,有的反应是熵增加的反应在高温下可以自发进行.自发过程有二种,一是增熵的过程,一是放热的过程,还有的是这二者的结合,要用吉布斯自由能来解释,你说的这个例子既不是放热也不是熵增加,所以不能自
一份经高温未完全分解的碳酸钙样品15.6g,密闭据需加热至质量不再减轻,得固体11.2g\x0d(1)原混合物中碳酸钙的质量\x0d（2）原混合物中钙元素的质量分数
C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2原混合物中的所有C元素最终都变为CO2又C元素在CO2中的质量分数为12/44=3/11约为27.3%由已知CO2的质量与原混合物相等,所以C元素在原混合物中
CaCO3----->CaO+CO2100.56.44X.120-84=36X=100*36/44=81.82g再问：问题是：原固体混合物中钙元素的质量分数再答：你的题目不完整呀!Ca%=84*40/
CaCO3========CaO+CO2(气体符号）等号上加高温分解成氧化钙和二氧化碳气体
CaCO3=高温=CaO+CO2↑质量比=1:1体积比（不考虑固体的体积）是：1：0
高温分解碳酸钙需要900℃以上的高温,而且主要产物是氧化钙,二氧化碳也不容易收集显然不适用实验室