碳酸氢镁和氢氧化钙的离子方程式-搜答案-智慧作业帮

Ca++HCO3-+OH-=CaCO3（沉淀）+H2O

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

当氢氧化钙过量时,因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小的多,所以镁离子就不在结合碳酸根,而是结合氢氧根成为氢氧化镁沉淀.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2沉淀+2CaCO3

此类反应可以看作碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根和水,生成的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀.氢氧化钙和碳酸氢钙反应反应与反应物的用量无关离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3

过量少量一个样Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O再问：我想知道你是如何判断出这样写的？再答：先HCO3-与OH-反应，再这2种的产物与Ca2+反应再问：能帮忙把离子方程式分步写一下吗？

化学方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O直接拆开化学方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+2CaCO3↓两边都有2,所以两边除以2,最终得到离子方程式：

HCO3-+OH-=H2O+CO32-是我失算,楼下的说对了是HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3（沉淀）

1、碳酸氢根优先结合氢离子所以当氢氧化钙少量时,所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根,后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀.Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3沉淀+CaCO3沉淀+

Mg2++2HCO3(2-)+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2(沉淀)+2CaCO3(沉淀)+2H2O

有区别的,但不是因为涉及到以少定多的问题,这里的量只的是物质的多少,MgCO3和Mg(OH)2的溶解度不同,MgCO3微溶,Mg(OH)2难容,与之溶度积有关,但溶度积可以受溶液浓度的影响,综合考虑其

1.大气固氮是雷电固氮N2+O2=放电=2NOPS：接下来的反应接连不断2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.2（OH-）+2（HCO3-）+（Ca2+）+（Mg2+）=2H2O

无论碳酸氢钙过量还是氢氧化钙过量,离子方程式都是：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

这个问题比较复杂,要用平衡常数来解释.不过,可以这样理解:氢氧化镁是中强碱,在难溶物质中溶度积较大,因而电离出的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应,平衡向生成两种沉淀的方向移动,因而并没有生成氢氧化镁.此

Ca(HCo3)2+Ca(OH)2====2CaCo3+2H2O

你选的这两种物质与量没有关系,方程式只有一个Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O但如果是　NaHCO3与Ca(OH)2或　　Ca(HCO3)2与NaOH　　这两组反应则就与量有关

不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

这其实就是往Ca(OH)2溶液里面吹气的的那个实验.一般只需要写出下面这一步；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O(Ca+)+(HCO3-)+(OH-)=CaCO3↓+H2O(

2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+===2CaCO3(沉淀)+2H2O+Mg(OH)2(沉淀)再问：有没有碳酸氢钙这种物质？再答：有这种物质是易溶于水的但是这题不会生成，因为如果生成碳酸氢钙

(Mg2+)+(2HCO3-)+(Ca2+)+(2OH-)=Mg(OH)2沉淀+CaCO3沉淀+H2O+CO2气体