碳酸氢钠的电荷守恒怎么写简单

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

电荷守恒：反应前后各离子电荷总数相等反应前正电荷+负电荷=反应后正电荷+负电荷物料守恒：在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+O

碳酸根带2个负电荷呀.Na2CO3--->2Na++CO32-x.2x.x明白了吧.再问：对啊，如果Na+为1的话，那么CO32-就是1/2啦！再答：就是呀再问：那怎么CO32-前面加2，不是加1/2

NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

电荷守恒：CH3COO离子+OH离子=Na离子+H离子物料守恒：Na浓度=CH3COO离子+CH3COOH浓度质子守恒：OH浓度=氢离子-醋酸根原来的氢离子补充：三种跟两种没什么区别,更何况伱的第二种

c(H+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]再问：能够解释一下吗？再答：实际上就是利用H+=2S2-就行

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO3-)原则是：正电荷数等于负电荷数（注意如果不是一价的,例如二价则需乘以2）物料守恒：c(Na+）==C（HCO3-)+c（CO32-)+

原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数

电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液：[Na+]+

电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体

根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C

碳酸钠：电荷：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠：电荷：c(Na+)+c

物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c[(SO4)2-]电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)举个

电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（HSO3-）+2C（SO32-）+C（OH-）物料守恒：C（Na+）=C（HSO3-）+C（SO32-）+C（H2SO3）质子守恒：C（OH-）=C（H+）+C

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）

例如：Na2CO3溶液电荷守恒：C(Na+)+C(H+)===C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)正电荷=负电荷质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)水

书写溶液中的电荷守恒要抓住电解质的在溶液中的存在形式,即要写全溶液中的正负离子,不能遗漏,同时要根据相应离子价态配平,以及不忘忘记溶剂的电力产物.例如NaSO3为弱酸强碱盐,在溶液中有电离NaSO3=