碳酸氢钠的电荷守恒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 23:33:39
借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷
物料守恒:2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)
电荷:[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]物料:[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3]质子:[OH-]+[NH3]+2[Fe(O
电荷守恒就是在反应中的所有离子(包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子)带正电的离子之和等于带负电的离子之和.(注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2:1)物料守恒指溶液中某一组分的原始
电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒:c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)
碳酸根带2个负电荷呀.Na2CO3--->2Na++CO32-x.2x.x明白了吧.再问:对啊,如果Na+为1的话,那么CO32-就是1/2啦!再答:就是呀再问:那怎么CO32-前面加2,不是加1/2
解题思路:根据电荷守恒分析求解解题过程:解析:拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次,AC各带电q/2,再拿后来的A与B碰一次,则AB先中和在均分,各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答
====照抄一遍LS+补充分隔符:----电荷守恒:电荷守恒定律是电磁学中的一条基本定律.指的是:在空间中一个封闭曲面上,流出的电流总量等於该曲面包围的空间中电荷减少的速率.在全空间内,电荷的总量是恒
物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-
电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系:[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液:[Na+]+
电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体
qq邮箱告诉我,我发给你.再问:674193576@qq.com谢谢再答:发了,不是太全,望见谅。
根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C
碳酸钠:电荷:c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠:电荷:c(Na+)+c
碳酸钠:电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2
NH4Cl离子浓度顺序,cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH-电荷守恒,cCI-+cOH-=cNH4++cH+物料守恒,cNH4++cNH3.H2O=cCl-质子守恒,cH+=cNH3.H2O+
电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(HSO3-)+2C(SO32-)+C(OH-)物料守恒:C(Na+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(H2SO3)质子守恒:C(OH-)=C(H+)+C
再答:再问:醋酸钠那个怎么表达再问:看不懂再答:Ac是醋酸根简写再答:NaAc就是CH3COONa
NH4Cl溶液,电荷守恒,C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)物料守恒,C(NH4+)+C(NH3.H2O)=C(Cl-)质子守恒,C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)
例如:Na2CO3溶液电荷守恒:C(Na+)+C(H+)===C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)正电荷=负电荷质子守恒:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)水