碳酸氢根的电离常数是不是就是碳酸的二级电离常数

它的HCO3-决定了它既有可电离也可水解.但是这两者存在强弱差别.其实整个过程是同时进行的,就算达到了稳定状态也在不停进行,但是我们做题或者实验的时候只看最后过程,至于过程怎样不予考虑.而且可以肯定的

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

第二步的反应中是以第一步中的碳酸氢跟为基础进行反应的所有你说的促进作用谈不上吧

公式：pH=pKa+lg[c(碱)/c(酸)].显然题目说了pKa=6.1,c(碱)/c(酸)=20,所以pH=6.1+lg20=6.1+lg(4×5)=6.1+2lg2+lg5=6.1+2×0.3+

HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

碳酸是二元弱酸..只要不是一元酸,它就是分步电离,其实硫酸也是分步电离的,只不过中学阶段不考虑罢了..而碳酸电离的方程式是H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO32-书上有这么一句话,分步

考试时你写了碳酸氢根的电离也不会算你错的,碳酸本身就是弱酸电离程度也是比较小的.而且它是二元酸所以要把两个H离子写出来.碳酸是弱酸,弱电解质,电离出碳酸氢根是一级电离,一级电离已经很小了,碳酸氢根是二

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

碳酸根离子比碳酸氢根离子的极化性强,也就是碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易得到氢离子.因此碳酸的电离常数大于碳酸氢根的电离常数.再问：可以从化学平衡的角度思考吗？再答：化学平衡这个方面太广了最好能说清楚

阴离子是碳酸氢根,它是由钠离子和碳酸氢根组成的,水解大于电离是指碳酸氢根在水中水解氢离子的能力大于这个弱酸根离子得到氢氧根的能力,就是碳酸氢根整体显酸性的意思

就1种HCO3-=H++CO32-

一般碳酸氢根在pH大于8.3的时候在水中会分解产生碳酸根,这时候就有沉淀生成了,若pH再降低到8.3以下,碳酸根又水解成碳酸氢根,碳酸钙就又溶解了.这跟pH大小有关.

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的离子

这种题不去次要因素永远解不出再问：那到底哪个是次要元素再答：在这环境，显然是碱性再答：我们只考虑水解再答：根据水解级别可解再问：碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的？再答：二步与一步的区别再答：这很基础的知

几乎不发生电离,碳酸和硫酸都是二元酸,电离分两步,不同的是碳酸是很弱的酸,第一步电离出氢离子和碳酸氢根离子,第二部中碳酸氢根离子几乎不继续电离了,而硫酸是强酸,电离也是两步,第一步为完全电离,电离出氢

不相同,因为二者一个处于酸性环境,一个处于碱性环境,抑制作用不相同.当然这只是浅层次的解释,更深层次的还有待在研究生的时候做实验去证明.

这样一个反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3这里碳酸反应生成碳酸氢根,由强酸制弱酸的规律知,碳酸酸性强于碳酸氢根.至于第二问,不太明白问什么,是问为什么碳酸氢根电离弱于水解么?因为饱和

解析：CO32-只能水解不能电离,它只有碱性,同浓度下它水解的碱性大于HCO3-水解的碱性.CO32-+H2O〈=〉HCO3-+OH-HCO3-+H2O〈=〉H2CO3+OH-HCO3-它既能水解又能

碳酸氢根电离平衡常数是5.6×10^-11,碳酸根水解常数是10^-14/5.6×10^-11=1.8×10^-4,可见虽然碳酸根水解常数比碳酸氢根电离常数大,但仍然很小（10的-4数量级）,因此其发

多元弱酸要分步电离,一般情况下一步电离出一个氢离子,弱酸中有几个氢离子就分几步电离.比如：H2SO3,H2S,H3PO4等弱酸