作业帮碳酸氢根和碳酸钡反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 21:25:04
二氧化碳只能与酸和碱发生反应.不和酸反应.碳酸根只能和酸发生反应.碳酸氢根于酸和碱都发生反应.CO2+OH-=CO3-或者CO2+OH-=HCO3-(向石灰水中通入过量的CO2就会生成碳酸氢钙)CO3
都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统
过氧化钠有强氧化性,与还原性粒子（亚硫酸根）反应.过氧化钠遇水生成NaOH,与碳酸氢根反应不与硝酸根、硫酸根、碳酸根反应.
在通入二氧化碳的过程中,发生的反应是2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3(沉淀)+CO32-当偏铝酸根完全反应完,碳酸根才会和过量的二氧化碳生成碳酸氢根,两者根本不在同一时间存在.
碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.（点到这里你应该知道解决了）根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸（如次氯酸）强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸（相对中间酸）碳酸制得
首先,碳酸是电离出H根离子的,是相对较强的酸算了,你还是看化学书去吧,这种理论的东西得说半天
两个都是,碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀
烧碱和二氧化碳反映生成碳酸钠,水.因为是足量会迅速和水,碳酸钠生成碳酸氢钠.但碳酸氢钠不稳定,碳酸氢根会慢慢分解.至于你说的和水生成碳酸再与其反映,是错的,碳酸的酸性特别弱,是草酸酸性的一万分之一,不
H2O和HCL都会电离出氢离子,后者强于前者,怎末会不反应呢?先和氯化氢反应,再和水反应.你说的几种物质,包括所有通常意义上的不溶物,只不过是溶解度小罢了,绝对不溶的物质是没有的.在溶液中存在溶解平衡
铝单质不反应.Al3+能和HCO3-发生双水 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
硫酸氢根和亚硫酸氢根中的氢离子是单独电离的,虽然电离程度不同,故硫酸氢钠和亚硫酸氢钠水溶液均为酸性所以会反应,生成碳酸及亚硫酸根,碳酸又分解成水和二氧化碳
H2CO3===CO2+H2O这一步是可逆的,在所有反应中都会存在如果生产的CO2微量就可以默认为生成H2CO3生成的CO2和H2O多了的话,肯定会有CO2溢出所以这个反应我们知道就可以了,一般化学式
不会反应的,碳酸钡基本不溶于水的
不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
过量NaOH:Ba(HCO3)2+2NaOH==BaCO3↓+Na2CO3+2H2O少量NaOH:Ba(HCO3)2+NaOH==BaCO3↓+NaHCO3+H2O反应都生成碳酸钡和水,钠盐都溶于水
因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应
可以的.因为碳酸的酸性比苯酚强啊.符合强酸制弱酸的原理.书上说的没有错.酸性强弱：碳酸>苯酚>碳酸氢根如果继续反应的话,就相当于(苯芬和碳酸氢钠反应生成苯芬钠和碳酸)不符合强酸制弱酸的原理.碳酸的酸性
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H20+CO2↑BaSO4的溶解度小于BaCO3反应向生成溶解性更小的物质的方向进行.这反应比较难彻底完成,所以不断震荡才能持续.
反应,生成CO2和水.硝酸也和大多数金属反应,钝化,不生成氢气,但确实反应.和盐的话吧它当普通酸就行了,但盐里要是有低价态元素的话还要注意硝酸的氧化性.