作业帮碳酸根的大π键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 11:17:09
这个呢我们用元素守恒很快就可以做出来,不用谢方程式反正产物就是Na2CO3和NaHCO3的混合物吧CO2是0.1mol,NaOH是0.15mol设有Na2CO3是xmol,NaHCO3ymol根据C守
碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢
对应酸越弱,阴离子水解程度越大1.从周期表看,硅与碳同主族,硅在碳之下,硅酸弱于碳酸.同浓度时硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子.2.碳酸的第二级电离能力远小于第一级,或者可以近似说成碳酸氢根弱于碳酸.
NAHCO3是水解大于电离的,所以水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-的浓度.
碳酸根,因为它对应的酸最弱.越弱越水解
碳酸根,一摩尔碳酸根离子与两摩尔水分子发生水解,而碳酸氢根离子只与一摩尔水分子发生水解
亚硫酸氢根离子电离程度大,碳酸氢根例子更倾向于水解
当然是前者了,因为后者电离之后碳酸氢根还要进行第二步电离才会有碳酸根生成.
碳酸根水解程度大,都溶于水时碳酸水溶液的碱性大,因为形成碳酸氢根时容易电离出氢氧根,而碳酸氢根不易电离出氢氧根来.(手机打的好辛苦)
碳酸氢根再问：能解释一下吗再答：弱酸的水解程度大就是越弱水解越大再问：晕死，，这个竟然一下子忘了~~谢~~
碳酸的浓度大碳酸氢钠完全电离为碳酸氢根和钠离子NaHCO3=Na++ HCO3－水解HCO3－+H2O=H2CO3+OH-电离HCO3－=H++(CO3)2-所以H2CO3浓度等于OH-电离H+浓度等
碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大
解题思路：根据碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度分析考虑即可解题过程：解析：NaHCO3的溶液呈碱性，说明HCO3―的水解程度大于HCO3―的电离程度HCO3―+H2OH2CO3+HCO3―=CO32
原子越大,越容易失去电子,那它形成的阳离子就正性越高,吸引阴离子的能力越好
HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.
要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸
碳酸氢钠溶液有水解有电离（是碳酸氢根离子而不是碳酸根离子）：电离：HCO3(-)---CO3(2-)+H(+)HCO3(-)+H2O---H2CO3+OH(-)有电离方程式可知：每电离出一个氢离子必有
简单的说酸或酸根减去一个H就是这个酸或酸根的酸根如H2CO3减去一个H就是HCO3-那么HCO3-就是H2CO3的酸根同理HCO3-减去一个H就是CO32-那么CO32-就是HCO3-的酸根再对照你那
CO32-的水解程度大,因为HCO3-的酸性比HClO的酸性弱pKa2(H2CO3)=10.33,pKa(HClO)=7.54
H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO3^2-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-CO3^2-+H2OHCO3-+OH-阴离子与H+的结合能力越强,电离越弱（酸性越弱）,共轭碱的水解越强