作业帮碳酸与钾反应制氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:02:04
MnO22H2O2=====2H2O+O2
H2S为气体时不能和金属反应生成氢气.硫化氢的水溶液氢硫酸可以和一些金属制得氢气.氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离,它的点电离度小于醋酸,能电离出很少量的H+,这些H+可表现出弱氧化性.如氢硫酸与镁
少量Cu2+使Zn表面发生置换反应,反应生成的Cu附着在Zn的表面,就可以发生原电池反应了,从而加快了反应速率
形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理
少量时Zn和少量的Cu2+先反应得到CuZn+Cu2+==Cu+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65295%X0.4X=13.68(克)
浓盐酸有挥发性,会使生成的氢气中夹带氯化氢气体,影响氢气的性质实验.
氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢.反应速度会加快,因为置换出的铜与锌形成了原电池.
用钠与水反应制取氢气是不可行的,因为钠与水反应剧烈,放出大量的热,已经大大超过了氢气的燃烧温度,所以产生的氢气会全部被点燃……
硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑
醋酸钠与硫酸反应生成弱酸——醋酸,使溶液中H+浓度降低,但醋酸会随着反应消耗陆续电离出H+,直至全部反应,所以产生H2速度减慢,但产生H2的量不变.加入少量浓硫酸,硫酸浓度增大,H+浓度增大,产生H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(加气体符号)镁不能与NaOH溶液反应,铝能反应,并放出一种可燃性气体,这是氢气,同时生成偏铝酸钠（NaAlO2）.反应温度如果很高,会同时产生水蒸
这个需要看你在什么条件下进行的反应,如果在定容条件下反应,那么无论如何气体密度都不变-----不能说明到达平衡状态；如果在恒压条件下进行,那么密度不变时就可以认为到达平衡状态了.
Mg----H2Fe-----H22425622.4gXYX24：2.4=2：X=56：YY=5.6g
CO2+3H2=CH3OH+H2O条件是催化剂、高温
BH4-+4H2O===4H2+B(OH)3+OH-；Na+>BO2->OH->H；温度升高,反应速度加快；pH增大,反应速度变慢；反应是可逆反应.
浓硫酸和锌反应没有氢气放出酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4
不能,硝酸氧化性太强,氢元素会直接被氧化为水,浓硫酸也是.活泼金属与酸的反应指的是稀酸,而且不能有强氧化性.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2箭头需要加热条件（也可以加入二氧化锰催化剂）,O2要箭头
首先,你的目的是什么,KNO3加入后会在酸性的条件下,氧化锌,你根本就得不到氢气