碳酸,醋酸钠的电离方程式-搜答案-智慧作业帮

解题思路：根据醋酸钠是易溶于水的强电解质，醋酸钠是强酸弱碱盐分析解题过程：解答：醋酸钠的电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，醋酸钠的水解离子方程式是：CH3COO-+H2OCH3C

铵根干态加生石灰,用湿润红色石蕊试纸(变蓝)碳酸根加CaCl2白色沉淀,再加HCl沉淀消失生成气泡硫酸根加BaCl2+HNO3白色沉淀氯离子AgNO3+HNO3白色沉淀氢氧根加紫色石蕊硝酸根光谱色相仪

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-注意：弱酸的酸式酸根的电离第一步不能分开写.强酸的酸式酸根中的氢要分开写.如：NaHSO4=Na++H++SO42-

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.

考试时你写了碳酸氢根的电离也不会算你错的,碳酸本身就是弱酸电离程度也是比较小的.而且它是二元酸所以要把两个H离子写出来.碳酸是弱酸,弱电解质,电离出碳酸氢根是一级电离,一级电离已经很小了,碳酸氢根是二

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.

不对,是碳酸氢根离子醋酸和碳酸氢根离子都是弱酸性,

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

就1种HCO3-=H++CO32-

H2CO3===H++HCO3-HCO3-===H++CO32-碳酸是弱电解质,所以中间不是用等号而是用可逆符号

叫离子方程式(1)H++CH3COO-=CH3COOH(2)H2S+2OH-=S2-+2H2O

你确定有这种物质吗?我只知道有酸式碳酸钠,就是碳酸氢钠.我觉得碱式碳酸钠不存在.没有理由存在!在晶格中硫酸氢根不会电离.而如果存在碱式碳酸钠就会导致晶格中存在碱式碳酸根,事实上它并不可能存在.碱式碳酸

都是对的,因为溶液中本来就没有H+,只有水合氢离子,不过我们一般都简写为H+所有二元弱酸的第二步电离,都有这两种写法

电离大于水解!

H2CO3H++HCO3-或者H2CO32H++CO3^2-NaHCO3===Na++HCO3-H2SO4===2H++SO4^2-NaHSO4===Na++H++SO4^2-CO3^2-+H2OHC

多元弱酸要分步电离,一般情况下一步电离出一个氢离子,弱酸中有几个氢离子就分几步电离.比如：H2SO3,H2S,H3PO4等弱酸

K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的