碳粉与氧化铁混合物26.2g,加热后称量剩余固体的质量13g

设氧化铁的质量为x，由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可知：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2  

用60÷（28+16×2）=1mol就有1mol的硅和2mol二氧化碳生成,就是28g和56g体积是2×22,4=44,8

铁先与盐酸反应铁+盐酸→氯化亚铁+氢气氧化铁+盐酸→氯化铁+水但是氯化铁会氧化单质铁使它变成氯化亚铁,所以可以看成先生成2价铁离子,由上面2个反应关系式可以知道,应该是铁先与盐酸反应.

C+2CuO=2Cu+CO212160C和Cu的质量比为12:160是时是恰好反映那么设3.44g混合物中有C为ag,CuO为bg那么a+b=3.44a：b=12:160解得a=0.24gb=3.2g

设Cxg,CuO（3.44-x）gC+2CuO==2Cu+CO2x/12=0.5*(3.44-x)/80,解出x即可.

材料一：“我告诉你们,不要与恶霸人做对；有人打你的右脸,连左脸也转过来让他打.你们要爱你的仇敌.”材料二：“在世上有权柄的人,人人当服从他,因为么有权柄不是出于上帝的命令,抗拒的必自取刑罚.”（1）上

氧化铜3.2克,碳0.24克

将氧化铜和碳粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称取0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.

反应是C+O2==CO2,2Cu+O2==2CuO反应后固体是CuO,反应前是Cu和C说明C的质量分数等于CuO中O的质量分数（全过程Cu没有损失）C质量分数=16/(16+64)*100%=20%

CU+H2SO4加热=CUSO4+H20

多年的实践经验告诉我们,氧化铁比铁溶解的更快（这可能和氧化铁一般是粉末状态有关）.当然,酸严重不足的话两者都可能剩余.说实话,要严格说哪个更快,需要做化学动力学和化学热力学分析以后才知道.现在在理论上

氧化铁中氧的质量分数48/160=30%混合物中氧的质量分数3/8=37.5%所以另一种氧化物中氧的质量分数要大于37.5%A.MgO40%可以B.CaO28.6%不行C.CuO20%不行D.Al2O

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

铜粉被烧成氧化铜,混合物质量增加；碳粉被烧成二氧化碳跑掉,混合物质量减少.2Cu+O2=2CuOC+O2=CO22*64321232MXNx,M：N=32：3.

发生如下反应2Cu+O2==2CuOC+O2==CO2根据题意可知,CuO得到的O元素质量等于C元素的质量,这样才能质量相等因此假设有12gC,那么得到的氧元素也为12g,故2Cu+O2==2CuO1

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

设混合物氧化铁为Xg,铁为20-X(g)Fe2O3+3CO=（高温）====2Fe+3CO21602*56160-112=48X=16gm(Fe)20-15.2=4.8g含氧化铁16克

根据40g白色沉淀,算出二氧化碳0.4mol,根据碳守恒一氧化碳用了0.4mol,根据氧守恒,24g氧化铜,氧化铁的混合物中的氧为0.4mol,那么就设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol,所以得x+3

最后的黑色物质全是氧化铜.而且氧化铜的质量与原来的混合物质量相同,也就是说反应后氧元素的质量与反应前碳元素质量相同.而氧元素在氧化铜中的质量分数为16/80=20%.所以选a再问：为什么“反应后氧元素