作业帮碳氢键与碳氯键的键长
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 04:29:55
氯的共价半径显然比氢大,所以C-Cl键长.平均数据：C-Cl176pm,C-H110pm
棱晶苯就是和三棱柱一样
如图,这是该分子的立体球棍模型结构.平面式的话你可以画一个环己烷,然后画出两条对角线.
我是idislikeu恩,4也是对滴,环丙烷和丙烯是同分异构体,碳氢比值也是1：2,呵呵,这是条多选题,做快了
乙烷,乙烯,乙炔中碳的杂化态依次为sp3,sp2,sp用来与H成sigma键的杂化轨道的s成分依次升高.s成分越大的轨道距离碳核越近,由该杂化轨道形成的C-H键长相应地较短.
这个我们老师刚讲,化学键断裂都需要吸收能量,而化学键形成要放出能量拿离子晶体来说NACL,2NA+CL2=2NACL(气体符号就不写了）NA最外层有1个电子,CL最外层有7个,结合生成NACL放能（发
碳氢的极性键偏向碳,所以碳是-4价,而氢是+1价,具体都可以比较电负性,极性键电子对一般偏向电负性大的原子（显负价）.
4MOL
我们从后面倒退回来.在光合作用的暗反应阶段中,葡萄糖由CO2和[H]经过复杂的反应生成.显而易见,葡萄糖中的碳、氧都是【来自于CO2】.而氢来自于[H],[H]又是在光合作用的光反应阶段水分解而得的.
补充楼上的,链烷烃都是CnH2n+2环烷烃就不一定了,不如楼上说的.
氰可以判断出碳氮三键.因为是聚合物,碳氮三键中一个键要打开,所以是碳氮双键
伸缩频率和构成键的原子的质量以及键能有关.你问碳氢键,原子质量是一定的,键能越大频率越大,所以三键>双键>单键.这个频率就是红外吸收谱,你了解一下常见的官能团的吸收频率,就可以大概判断了.
单键上的碳氢键稳定,三键上的碳氢键,sp杂化,s成分较多,吸引电子程度越大,使乙炔带有微量酸性.楼上说炔能和氢气反应,烃不能.这举例太不恰当了,烃就算想反应,也反应不了啊.再问：那三键和双键上的氢那个
乙烯的结构：CH2=CH2,每个碳原子上都连接有两个氢,两个碳上就有4个C-H键；故1mol乙烯中有4mol碳氢键.再问：可我还是不明白。这个物质，只有1mol,为嘛其中的一个组成部分，就有4mol?
试试吧烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长
甲烷中的碳氢键是极性键,但甲烷是非极性分子.化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合.甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构
妥妥的D.举个反例就可以排出ABC：假定这个分子是正方形,四个H原子是顶点,C原子在正方形中心,那么C-H键能,键长也都相等,这种结构的一氯代物也只有一种.所以ABC排除
烷烃SP3杂化,烯烃SP2杂化,炔烃SP杂化,它们的s成分依次增加,所以C-H键长依次变短.再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
碳氧单键的键能是326KJ/mol,碳氧双键的键能是728KJ/mol,碳氢键的键能是414KJ/mol.键能越大越牢固.
不可以.只有二氯代物无同分异构体才可证明.