碳氢元素质量分数分别为52.17%.13.04%

绝对正确的回答：“相对分子质量小于90的烃,碳氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的分子式”,这个叙述有误!既然是烃,也就是碳氢化合物,怎么还能含氧元素?

算一下,那么,氮元素质量分数就是9.4%,假设,每分子只有一个氮原子,那么,该化合物分子量就应该是14/9.4%=149（四舍五入）题目又说,分子量小于150,所以,该化合物只有一个氮原子,个分子量为

不一定比如正丁烷CH3CH2CH2CH3、异丁烷CH3CH(CH3)CH3,他们是同分异构体再问：同分异构体不属于同系物吗？再答：不属于

用碳的质量分数除以12,再用氢得质量分数除以1,然后相比,就得到碳氢原子的个数比了.

n(H)=118*8.5%=10n(C)=10/2=5H是C的2倍C5H10O3

假设是分子量是80,则有80*0.576=46,46/12==3……10所以最多有3个碳,且发生银镜反应,所以又醛基,还剩2个碳只能乙基或者乙烯基则A为CH3CH2CHO或CH2=CHCHO

解法一；首先NH4HCO3质量分数是79,N占14/79,设碳酸氢铵的质量为M,质量分数为X,所以N的质量分数为（14/79M）／（M／x）＝14％,最后M约掉了,解的X为79%解法二；设N为1摩尔,

C5H2,网上有很多人讨论的感觉,可以画成卡宾.卡宾很不稳定,会聚合,分子个数会减少.还有个词典上查到一个带电荷的结构,有CAS号,

在X2Y中,Y占40%可知X与Y的原子质量比是3：4,在YZ2中,Y占50%可知Y与Z的原子质量比是2：1,合起来就是X:Y:Z=3:4:2在X2YZ3中,2X:Y:3Z=6：4：6所以Y质量分数为4

因为题目中“氧的质量分数为50%”,当氧原子数为4个时,氧元素的分子量为16*4=64,则有机化合物的分子量是64*2=128

我们先算一下三种原子的比例.设为CmHnOz则应有（44.1/8.82）=(12*m/n)(应该会看吧?不会用百度hi给我留言）由上式得m/n=5/12同样方法可算得z/n=1/3则该物质实验式为C5

由其质量分数可计算得出A中氧的质量分数为47.08,通过除以其原子量,可计算得出摩尔比C：H：0＝5：12：4,因此其分子式为C5H12O4,能与酸发生酯化反应的为醇,而A中只含有一种官能团,因此为-

每摩尔物质可以与金属钠反应置换出11.2L氢气说明1molA可以生成0.5molH2结构中活泼H为1个0.94g该晶体与20mL2mol/L的NaOH溶液反应NaOH的物质的量为0.04mol再用1m

解题思路：1）、首先根据相对分子质量及氢的质量分数算出分子中氢的个数,请的个数为102×0.98/1=10；由于氢原子的个数是氧原子的5倍,因此一分子A中氧的个数为10/5=2；由于A由碳、氢、氧三种

A．碳氢原子个数比为8012：20=1：3，分子式为C2H6，故A错误；B．乙烷与甲烷都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．该有机物为烷烃，故C错误；D．该有机物为乙烷，相对分子质量为30，故D错误．故

因为12/x*100%=75%x=1612+1*y=16y=4所以这种化合物的化学式为：CH4

46*52.17%=2446*13.04%=646-24-6=16碳氢氧的原子个数比为（24/12):(6/1):(16/16)=2:6:1这种物质的分子式C2H6O

1. 118 * 8.5%=10 故氢质量为10,共有10个氢原子,则碳原子数为5,氧原子质量=118-10-5X12=48,氧原子有3个A分子式C5H10O3

C5H10O.以最大值90来算,氧原子质量就有16.74,所以氧原子只能有一个.这么一来就知道A分量是86.而我们说直连化合物就猜到是碳水化合物,分子式一般是CnH2nOx.基本上你应该懂了的.

C12H22O14Zn原子个数比=12：22：14：1质量比=(12×12)：22=72：11锌元素质量分数=65/(12×12+22+14×16+65)=1/7=14.3%