碳正离子的稳定性与碳碳双键有关吗

1.5.4碳正离子、碳负离子和碳自由基的结构与稳定性在反应过程中,成键的碳原子由于共价键的断裂方式不同可以形成带有正电荷、负电荷或一个未成对电子的碳原子,这些碳原子分别被称为碳正离子（carbonca

碳正离子上的电荷密度越小,其稳定性就越强.苯甲酰氯去掉氯离子生成碳正离子由于有苯环和碳酰共同承担碳正离子的电荷,使得碳原子上的电荷密度大大减小,稳定性增强；而1-氯丙烷中正丙基分担电子的能力很弱,故而

答案是最后一个选项.再问：能分析一下吗再答：A是烯丙基和叔碳正离子的叠加是最稳定的，D是单纯的烯丙基碳正离子存在，C是单纯的仲碳正离子，B是叔碳正离子。

ph-CH=CH-CH2+较稳定.笨、碳碳双键和甲基正离子共轭,电子离域,较稳定.

桥环碳正离子由于张力的存在,稳定性比单环要差,所以环己烷碳正离子最稳定.在桥环中,桥的张力越小,环越稳定,桥上的链越长,桥的张力就越小,所以有图中的三个桥环的次序.

应该是A要稳定些原因如下：首先环丙烯正离子是符合休克而规则（4n+2）,可以判断出具有芳香性,而具有芳香性的物质就是那些高度不饱和但是化学性质稳定的物质所具有的性质,比如说苯.相比之下,丙烯正离子就不

电子云密度增加后就会使苯环与碳正离子产生p-π共轭,从而稳定性明显高于ccl3（氯的电负性高于碳,因此电子云密度明显偏向于氯,使苯环上的电子云密度降低

CH3+>CF3CH2+>CF3C+因为F的强吸电子作用,而且吸电子的强弱同碳正离子的距离有关系

你这个例子有点特殊啊,首先环丙烯正离子是符合休克而规则（4n+2）,可以判断出具有芳香性,而具有芳香性的物质就是那些高度不饱和但是化学性质稳定的物质所具有的性质,比如说苯.相比之下,丙烯正离子就不是那

1.如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定.所以,连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子

实际就是比较H和甲基的电负性.当然是甲基电负性强一点,所以上面那个稳定,下面那个更容易发生亲核反应,不是很稳定.再问：我认为上面的p-派共轭更强，应该稳定，不过实际上是下面的更稳定，你给的理由考虑电负

4比较稳定,因为4中有临近环上的超共轭作用存在,稳定碳正离子.而5则是在端上,相比之下,4就稳定些.CH2=CH2-Cl(a),CH2=CH2-CH3(b),CH2=CH2（c)的活性需要分是亲电反应

碳正离子肯定是缺电子,你看看附近的基团是什么样的.如果是吸电子的,就会更不稳定,如果是推电子的,就会稳定.至于基团吸或者推电子的强弱,就翻书吧.举例,三级碳正离子稳定性大于二级碳大于一级碳.带苯环的话

后者.你应该知道苯基是吸电子基团所以会导致碳正离子的极化现象更严重而相反乙基是推离子基团所以会减弱碳正离子的极化现象更稳定.

(1),CH3CH=CHCH3对称,H2C=CHCH(CH3)2中,第二个C有形式正电,易与H-OSO3加成.（2）,CH3-的推电子能力比-CH(CH3)2强,第二个双键C有形式正电,带形式负电的—

根据你的问题特征,分析如下：碳正离子的稳定性,一般是烯丙基、苄基类>叔碳>仲碳>伯碳有共同作用时候,可以加强其稳定性!吸电子基团使得电子云偏离正碳离子,不利于分散正电荷!1a>b>c碳正离子的稳定性,

楼上的次序有点问题哦.CH3-O-C6H4-CH2+>CH3-C6H4-CH2+>C6H5-CH2+>Cl-C6H4-CH2+>NO2-C6H4-CH2+苯环上连接给电子基,会让正离子稳定,给的越多,

1,比较诱导效应的强弱,就是楼上所说的供电子基团越多越稳定,比如在魔酸溶液中大量存在的叔丁基碳正离子：(CH3)3C+就较稳定.2,比较共轭效应,p-π共轭比诱导效应甚至更加明显,比如苯环相连的碳正离

碳正离子连吸电子基团肯定不稳定,连有电负性大的基团要具体情况具体分析.氯素的共轭效应确实是给电子,你所说的拉电子是诱导效应,这是两种完全不同的电子效应,不要混淆了.

伯,仲,叔,季的问题伯>仲>叔>季伯C就是和三个H相连的C仲C就是和两个H相连的C叔C就是只和一个H相连的C季C就是C上一个H都不连