作业帮碳和SIO2反应说明碳的非金属性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:02:20
C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了这个反应就发生了同样的例子就是工业制取KNa+KCl=NaC
碳由零价变为正四及负二价,是歧化反应.氧化剂得电子,还原剂失电子.SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的,这一部分碳单质是氧化剂,被还原,是一个.2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的,这
什么都不算再问：那金属氧化物和酸发生的反应属于什么类型
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、
四氧化三铁和C在加热或高温时候反应置换成Fe非金属单质可以和金属氧化物可以反应,但不是都能反应CaO+SO2=CaSO3（加热）Na2O+CO2=Na2CO3(常温)非金属也有FOClBrIS非金属单
在完全不考虑谁过量的问题下.最后生成什么是可以算出来的.自然界的物质总是有趋势让自己的熵值降低,放出能量,让自己趋于稳定.在高温下,一堆乱马七遭的分子离子都在一起.我们暂且考虑他们都是以游离的离子状态
常温下硅酸钠和二氧化碳反应,说明碳酸酸性比硅酸强.于是导出C的非金属性比Si强.高温下由于反应为平衡反应,CO2不断溢出使平衡向反方向移动,此现象只能推导出硅酸强于碳酸,进而推出si的非金属性强于c的
不能的.反应进行的原因是在高温,全生成的二氧化碳会与原体系分离.
不反应,常温下SIO2只和氢氟酸HF反应
酸性氧化物的定义是：能和碱生成盐和水的氧化物.要求碱可溶.CO不是酸性氧化物,是不成盐氧化物.另：无中性氧化物的说法.通过定义反应可区分.
实际上分析下来完全有可能反应.Ca(OH)2是强碱,而SiO2是酸性养化物.在高温和Ca(OH)2浓度较高的情况下,是可以生成的Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
C+O2=CO2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+S我的百度空间有复习资料
比较非金属性强弱的标准,必须是在溶液中!不是在溶液的反应无法进行非金属性的判断!但是你举例的这个反应有问题!好像和你说的也不矛盾啊!
SO2+H2O=H2SO3NO2+SO2=SO3+NO
不对,氢氧化钠溶液是碱性的,只要是酸性氧化物就能与氢氧化钠发生反应.酸性氧化物一般是非金属氧化物,如二氧化碳,二氧化氮,及氮的氧化物,二氧化硅,二氧化硫,三氧化硫,五氧化二磷,特别的七氧化二锰是金属氧
你说的是二氧化硅吗?不可能反应的因为玻璃的主要成分就是二氧化硅而化学仪器一般用玻璃制作消石灰就是Ca(OH)2不会发生反应的