碳元素原子最外层4个电子,易得还是失电子-搜答案-智慧作业帮

16有三个电子层的原子次外层电子数为8,因此最外层电子数为6.最内层电子数为2,因此核外电子总数为16由于原子电中性,核外电子数等于质子数,因此核内质子数为16,为S原子……

错,首先,这个原子最外层有三个电子的话,它一定是第三主族的,也就是硼,铝,镓,铟,铊,由此观之,硼并不是的,而之后的全都是,就是这个样子.

答：A是第二主族的元素.B为第六主族元素.C为O.故可能为BaSO3、BaSO4、不可能为BD选AC.

既不易得也不易失去,要看与什么物质反应了!与活波金属反应就易得电子（如碳化钙Ca2C）,与活波非金属就易失去电子（如四氯化碳CCl4）.通常情况下是与其它元素形成共价键的化合物（如二氧化碳CO2）!

C（CO2）D（PCl5）再问：怎么做的？再答：熟悉原子结构C+624P+15285

82再答：初中化学，稀有气体元素的原子最外层电子层有(8)个电子，氦有(2)个电子。

稀有气体元素的原子最外层除氦（不是氨啊）以为都是8电子,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个.

A是CB是OCOCO2A是PB是ClPCl3PCl5

A是CB是OC)AB2CO2

CO或CO2.或,CS2或PCl3或.PCl5.C有2层电子,最外层有4次外层2个,O和S最外层6个.P有3层,最外层5次外层8.Cl最外层有7个.把化学式后数字写成脚标噢.熟悉原子结构你就能很快做出

C的最外层是4次外层就是1如果没有别的什条件就应该是氢的那一竖排都行

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

元素A原子M层上有2个电子证明它的电子排布是282,是12号元素Mg】元素B原子最外层比次外层多3个电子证明它的电子排布是25,是7号元素N他们形成的化合物为氮化镁Mg3N2式量为100

金属的原子最外层电子数目一般(小于)4个,在化学反应中一般较易(失去)电子;非金属的原子最外层电子数目一般（大于）4个,在化学反应中一般较易（得到）电子；稀有气体的原子最外层电子层有（8）个电子（氦有

钯是元素周期表里面唯一一个电子层数少于周期数的,是个特例要记住!它的价层电子排布是4d10就是说本来应该填到5s层上的电子填进了4d层,而且恰好形成了4d层的10电子饱和结构达到了稳定.这是一个例外,

某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体，故选D．

Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子,这不能说明Cl元素非金属性比硫元素强BrI都是7个电子,但是比S弱在元素周期表里也不能比较,只有在同一周期才可以比较所以,可怜的Cl和Br只能用置换反

先可以确定B是氧元素（最外层是次外层电子数3倍,说明只有2个电子层）,再确定A是氢元素（因为和B共价键结合,不会是锂、钠这样的金属）.C离子只有一个电子层,又是0.2mol的C与足量酸反应放出氢气2.

A．若为He，为0族元素，故A错误；B．若为He，为非金属元素，故B错误；C．若为He，不易形成化合物，故C错误；D．可能是金属元素（Mg），也可能为非金属元素（He），故D正确；故选D．

都可,可按C的化合价算