碳与氧化铁共热化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 03:06:54
热化学方程式需要写1、各物质的状态;2、反应释放或吸收多少热量;3、热化学反应方程式与△H之间要写分号“;”;4、一般而言,若是燃烧反应,需将可燃物的系数配为1,若为中和反应,需将水的系数配为1(常要
反应方程式:2Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/molCO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.46KJ/mol2CO(
碳还原氧化铁反应方程式高温3C+2Fe2O3=========4Fe+3CO2↑不要光赞同↓
不带,因为前面有气体,后面生成气体就没有向上的箭头了.
它们不反应.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Al+3Feo=Al2O3(氧化铝)+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1135.7kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=.kj/mol
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
中和热的热化学方程式生成的水的系数一定为1··中和反应则不确定
解题思路:中和热是指生成1mol的水放出的热量,根据热化学方程式的书写方法书写解题过程:解析:中和热是指生成1mol的水放出的热量,故中和热为114.6÷2=57.3kJ/molH+(a
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
因为氧化铁中铁是三价的.不是0价.属于金属氧化物和酸类反应,没有变价.氧化性弱比如盐酸、硫单质的和0价铁单质生成的才是2价,属于氧化还原,但是氧化性不足,没有氧化到高价
表示燃烧热的方程式是1摩尔物质与氧气反应生成稳定的氧化物所放的热量,热化学方程式没那么多要求
C2H5Cl+NaOH---醇-----CH2==CH2+NaOH+H2OCH2==CH2+Br2-----------CH2BrCH2Br(1,2-二溴乙烷)
Fe2O3+6H(+)=2Fe(3+)+3H2O