碳3化合物还原过程反应式-搜答案-智慧作业帮

2MnO2+4KOH+O2==高温==2K2MnO4+2H2O3K2MnO4+2H2O=通电=2KMnO4+MnO2↓+4KOH

魔方还原过程

优酷视频“奥迪魔方还原教学”会教你如何还原6面很简单也很快能学会我就是看这个学会的

C+CuO=CO2+Cu,反应条件高温.

4HClO2=Cl2↑+3ClO2↑+2H2O

有化和价升高的是还原剂被氧化,是氧化反应.有化合价降低的是氧化剂被还原,是还原反应.题中很明显氧为负价,所以N为正价,N由正价变为零价,化合价降低,所以NOx发生了还原反应.

正极石墨负极是铁电解质是FeCl3正极2Fe3++2e-=2Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+

co+h2o=co2+h2

（1）由上述方程式可得：+50KClO3-->Cl【还原反应：5价Cl得到了1*5e-】-105HCl-->5Cl【氧化反应：5Cl-得到了5*1e-】因此氧化产物和还原产物质量比为5:1.（2）因为

D(1)NaClO3SO2被氧化,则NaClO3被还原降价,生成物种中Cl氧化态低于NaClO3（+5）(2)NaClO2Cl2被还原,则NaClO2被氧化升价,生成物种中Cl氧化态高于NaClO2（

1)3Cu2O+2HNO3=2NO+6CuO+H2O2)3e~NO31x0.2x=0.63)浓硝酸能将产生的一氧化氮氧化为二氧化氮2HNO3+NO=3NO2+H2O反应物一体积的一氧化氮发生反应后生产

澄清石灰水变浑浊,试管中黑色固体逐渐变变成红色.（我们老师说的）再问：放热吗？再答：这个不用管他吧

1个氢离子对应1个硝酸根离子,生成2个水分子需要消耗4个氢离子,因此题中参加反应的硝酸应该为0.4mol.而将1个硝酸根还原为一氧化氮,需要转移3个电子,因此相应需要金属失去3个电子.失去3个电子的金

（1）2NO3－＋10H＋＋8e→N2O＋5H2O是一个还原反应,说明需要一个还原剂将NO3－还原为N2O,那就只能是Cu2O,KMnO4和Fe2(SO4)3一般做氧化剂（2）硝酸体现了氧化性和酸性（

H2+CuO——△---→H2O+Cu试管中黑色固体变红色,试管口有水滴

亲你方程没配平~再问：哪没配平？再答：氧和电荷都没平~应该是2NO3-+8H+＋6e-→2NO↑＋4H2O化简就成了上面那个式子了~可以理解为5价氮先把1价铜氧化成2价氢离子再跟2价铜反应再问：那仿照

先用高锰酸钾把甲苯氧化成苯甲酸. 然后用浓硫酸和浓硝酸的混合,加入甲苯酸,这样在3,5位上就会上两个硝基. 理由是羧基是electron withdrawing

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2Al是先和水反应生成的Al(OH)3再和OH-反应得到AlO2-离子再问：那还原反应和氧化反应分

所有的都在这里了1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H

可以,硝基变为氨基,不过单纯的硝基还原为氨基催化加氢就可以了前提是没有其他对加氢敏感的基团

1、氧化亚铜：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O2、氧化性、酸性3、2NO----------------------------------6e-0.2mol0.6mol

碳3化合物 还原过程反应式