碱性电池为什么用氢氧化钾作电解质而不用氢氧化钠

楼上搞笑.锌是两性氧化物?锌明显是金属啊.锌是两性金属,而且氧化锌和氢氧化锌可以溶于氨水,这一点体现出比铝更强的两性.所以可以和强碱KOH反应.总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO负极：Zn-2e

首先我想说的是,氢氧化物的碱性强弱由金属性强弱决定..根据元素周期规律,K的金属性强于Na,所以氢氧化钾碱性强至于与端位炔烃的反应,是因为端位炔的氢具有一定程度的酸性..你也在题目上有说明..氢氧化钾

为什么不用NaOH而用KOH前面已经说明白了,由于它们在水中都是强电解质,因此溶液能导电,原理就是离子的迁移.同时,由于NaOH比KOH的吸水性强得多,在水的催化下,MOH容易与空气中的CO2反应,生

反应式是离子方程式钾在这之中不参与离子反应楼上那个方程式不对锌银电池里正极不是银是氧化银Zn＋2OH-－2e-===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-K+不用写出来就是因为

阳极必须用很难被氧化而且是导体的物质来做,而一般能导电的都是金属,大多数金属是容易被氧化的,所以不能用来做电解时的阳极,不过少数的惰性金属是可以做阳极的,比如金、铂.但是这些惰性金属的价格往往比石墨高

电离度最高,同等摩尔浓度离子浓度最大,自然电池内阻也就最小.

氢氧化钾大于氢氧化钠根据金属的还原性大小钾元素还原性大于钠元素,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性就强再问：金属的还原性大小？？？具体点

实际上强酸强碱也不是完全电离的,只是规定了那几个比较其他的弱酸弱碱的电离程度大很多而已,所以强酸强碱中还有更强的

解题思路：根据原电池原理“负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应”以及盐类水解的规律分析作答。解题过程：

可以的,那是超细纤维隔棉纸,就像海棉一样,有很多孔隙,可以吸电解液,可以让气体,离子通过.

当然是电池内阻越低的越好用,相对来说碱性的好点,最好的是用可充电的镍氢电池,又环保又省钱

碱性除了电离的程度外,还有电离出金属离子的活动性的问题,在金属活动顺序表中,K大于Na,所以氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠.

A错的先不管电解质负极一定是Zn反应Zn-2e-=Zn2+但是电解质是碱性的.所以正确的应该是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B错的.原因在上面C正极难写就不要写,用总反应减去负极的反应式.得到

碱乱加的话会导致土壤的盐碱化,反而会破化土壤.就算是加也不能直接加这样的强碱啊最好是生物改造.这样效果最好,不过会费时间

A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；C．原

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你能提出这个问题很好,说明你对“金属性越强,其最高氧化物水化物的碱性越强”的说法不仅仅停留在记忆上!前面的哪位朋友说的不错,这与钾和钠的金属性的强弱有关,金属钾的金属性更强一些!不过在稀的水溶液中,两

这不是通常所说的碱性电池,R6S,R代表圆柱型,6部标序号代表5号电池,与后面的AA对应,若是AAA就是7号电池了,S代表普通电池,这是最差的电池了（锌-二氧化锰）,LR6才是碱性电池,5号电池常见型

酸性条件下生成CO2,在碱性条件下生成CO32-.还用写两极反应吗?再问：en再答：碱性条件下：负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12

电解制备碘酸钾就相当于把精制碘溶于过量氢氧化钾溶液得到次碘酸钾,然后通过次碘酸钾的歧化.所以必须加入过量过量氢氧化钾为了保证全部反映成次碘酸钾,从而没有直接电解碘所歧化成的其他副产物.溶液加入阴极.