kal(so4)2和ba(oh)2量多量少

2KAl(SO4)2+6H2O====K2SO4+2Al(OH)3+3H2SO4(该反应为水解反应,可逆)

加入强碱容易过量使得氢氧化铝变成偏铝酸盐一般用氨水可以控制在氢氧化铝这一步2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=2Al(OH)3+K2SO4+3(NH4)2SO4

1.沉淀物质的量最大,就是铝离子恰好沉淀完全参加反应的KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为2:3,方程式为：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+

当SO4^2-完全沉淀时生成BaSO4,KAlO2和H2O,方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O当Al3+完全沉淀时生成BaSO4,K2SO4和Al(O

该反应的方程式是(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2NH3.H2O由于反应中有沉淀生成,因此,反应很剧烈,于是伴随下列反应:NH3.H2O=NH3(气体)+H2O.(NH4)2S

解题思路：根据硫酸铝钾的物质的量加入氢氧化钡的物质的量为1：2考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prc

楼上没有配平.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

D我是这么认为的：一份KAL(SO4)2中有两份SO4就需要2份BA（OH）2也就是4份氢氧根.这样看来D最符合

KAL(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=3Na2SO4+8Al(OH)3

如果是氢氧化钡过量：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4（沉淀）+KAlO2,如果是KAl(SO4)2过量：6KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4（沉淀）+3K2SO4

100mL2mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合后，溶质的物质的量为：0.1L×2mol•L-1=0.2mol，电离产生0.2molBa2+和0.4molOH-，而0.1mol明矾[KAl（SO4）

答案是C项.4mol的硫酸根沉淀需要4mol的氢氧化钡,含有8mol的氢氧根,与2mol的铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根.

要某一种离子完全反应,就先令它为“1”.比如说要SO4完全沉淀,就要一个Ba,这样会引进两个OH,这时又有一个H与一个OH反应,则有一个OH不反应,则不用写.总之,要某一种离子完全反应,就先令它为“1

1mol的钡离子需要与1mol的硫酸根离子形成沉淀,现在100ml1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中硫酸根离子的物质的量为：100÷1000×1×2=0.2mol,即需要0.2mol的钡离子,

C,偏铝酸根离子,根据题意,我们可以假设有1摩尔的明矾,就有1摩尔铝离子,把Ba(OH)2aq滴入明矾（KAl(SO4)2.12H2O)aq中,使硫酸根恰好全部转化成

n(Al3+)=0.1*3=0.3moln(OH-)=0.1*5*2=1mol所以Al3+和OH-的反应比例=0.3:1=3:10离子方程式：3Al3++10OH-==2Al(OH)3↓+AlO2-+

1KAl(SO4)2+Ba(OH)2随着Ba(OH)2加入,得到Al(OH)3和BaSO4沉淀,随Ba(OH)2过量,Al(OH)3溶解.Ba(OH)2过量,即Al3+完全沉淀并溶解,KAl(SO4)

NH4++2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓向KAL(SO4)2中滴加Ba(OH)2KAL(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA

将BA(OH)2逐滴加入到KAL(SO4)2溶液中,初始时的离子反应方程式3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO42-＝3BaSO4＋2Al(OH)3继续滴加Ba（OH）2,在Al3＋完全沉淀之后2

c,硫酸侣钾和氢氧化贝反应,BaSO4,一个硫酸侣钾需要两个Ba(oH)2就是4个OH,而硫酸侣钾中的铝需要三个,还剩下一个OH,就用后面的铝了,铝需要三个OH,所以3：1